Question

3．除去NaCl溶液中混有少量Na₂SO₄的方法及过程如图所示：

（1）加入的X是Na₂CO₃，Y是HCl；
（2）写出上述②③两步所发生反应的离子方程式：
②Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
③CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）最后从溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸发结晶；
（4）整个操作过程玻璃棒的作用有搅拌、引流，除了玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯，整个过程金属仪器除了铁架台外还有坩埚钳．

Answer 1

分析 根据除去NaCl固体中混有的少量Na₂SO₄，加入过量氯化钡，反应生成硫酸钡沉淀；然后加入过量碳酸钠溶液，目的是除去剩余氯化钡而生成碳酸钡沉淀，再加入盐酸可以出去多余的碳酸根离子，盐酸具有挥发性，根据过滤和溶液中获得溶质的方法是蒸发结晶知识进行回答．

解答 解：除去NaCl固体中混有的少量Na₂SO₄，加入过量氯化钡，反应生成硫酸钡沉淀；然后加入过量碳酸钠溶液，目的是除去剩余氯化钡而生成碳酸钡沉淀，再加入盐酸可以出去多余的碳酸根离子，可以蒸发除去．
（1）加入的X是Na₂CO₃，Y是HCl，故答案为：Na₂CO₃；HCl；
（2）加入过量碳酸钠溶液，目的是除去剩余氯化钡而生成碳酸钡沉淀，即Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，再加入盐酸可以出去多余的碳酸根离子，即CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）从溶液中提取NaCl采用的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；
（4）过滤和蒸发实验操作过程中玻璃棒的作用有搅拌、引流，除了玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯，整个过程金属仪器除了铁架台外还有坩埚钳，故答案为：搅拌、引流；漏斗、烧杯；坩埚钳．

点评 通过回答本题知道了混合物分离的方法和除去可溶性杂质的方法，不能引入新的杂质，并且注意顺序．