已知在常温下溶液中的 pH+pOH=14,又已知正常人(人的体温高于室温)血液的pH=7.3,则正常人血液的pOH是 | |
[ ] | |
A. |
大于 6.7 |
B. |
小于 6.7 |
C. |
等于 6.7 |
D. |
无法判断 |
科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:038
在一定温度下,对于难溶电解质AmBn,在水中可建立如下平衡:
AmBnmAn++nBm-
在一定温度下,当c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp时,溶液呈饱和状态,沉淀量既不增加,也不减少;当c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp时,溶液呈过饱和状态,将析出沉淀;当c(An+)m×c(Bm-)<Ksp时,溶液呈不饱和状态,沉淀将溶解。
试根据上述原理,计算:
(1)已知在常温下,FeS的Ksp=6.25´10-18,求此温度下FeS的溶解度(g/100g水)。(设饱和溶液的密度为1g×mL-1)
(2)已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)间存在着以下关系:c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)到达1mol×L-1,应调节溶液的pH为多少?
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科目:高中化学 来源:学习周报 化学 人教课标高二版(选修4) 2009-2010学年 第12期 总第168期 人教课标版(选修4) 题型:022
硫化物据其溶解性可以分三类:①易溶于水的有
K2S、(NH4)2S等;②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS;③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸,如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S.其中,Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应,而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液).氢硫酸溶液中存在下列平衡: H2SH++HS-,HS-H++S2-.(1)将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________.
(2)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡,在常温下,溶液中各离子浓度其系数次方的乘积在一定温度下是一个常数,该常数叫溶度积(Ksp).溶液中各离子浓度(其系数次方)的乘积大于溶度积时则出现沉淀;反之沉淀溶解.已知在常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18,H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在如下关系:[c(H+)]2·c(S2-)=1.0×10-22.在该温度下,将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)为1 mol/L,应调节溶液的pH为________.
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科目:高中化学 来源:新课程同步学案专家伴读 化学选修4(化学反应原理) 鲁科版 鲁科版 题型:038
在一定温度下,难溶电解质FeS在水中可建立如下平衡:FeS(s)Fe2++S2-.在一定温度下,当c(Fe2+)·c(S2-)>Ksp时,溶液呈过饱和状态,将析出沉淀;当c(Fe2+)·c(S2-)<Ksp时,溶液呈不饱和状态,沉淀将溶解.试根据上述原理,计算:
(1)已知在常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18 mol2·L-2,求此温度下FeS的溶解度.(设该饱和溶液的密度为1 g·mL-1)
(2)已知H2S的饱和溶液中在常温下c(H+)与c(S2-)间存在着以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-18 mol2·L-2.在该温度下,将适量FeS投入H2S的饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol·L-1,应调节溶液的pH为多少?
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
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