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    【题目】一定量14％的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数恰好增大一倍，变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH溶液物质的量浓度为（ ）

    A．2mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：设原KOH溶液的质量为x，则x×14%=（x-100）×28%，解得x=200g，KOH的质量为200g×14%=28g，则n=m÷M=28g÷56g/mol=0.5mol，所以浓缩后的KOH的物质的量浓度为c=n÷M=0.5mol÷0.125L=4mol/L，选项B正确。

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    A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

    B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

    D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

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    A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：b＞a＞c＞d

    C. 离子半径：D＞C＞B＞A D. 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

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    A．ml>m2 B．ml<m2 C．ml=m2 D．以上均有可能

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    【题目】下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是（ ）

    元素代号

    K

    L

    M

    Q

    R

    T

    N

    原子半径/nm

    0.183

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    0.152

    主要化合价

    +1

    +2

    +3

    +6、-2

    +2

    -2

    +1

    A．K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱

    B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

    C．Q元素的最高价氧化物为非电解质，其水溶液能够导电

    D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

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    【题目】可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）

    A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．水和硝基苯 D．苯和汽油

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    【题目】下列反应的生成物为纯净物的是（ ）

    A．CH4与Cl2光照 B．氯乙烯加聚

    C．乙烯和氯化氢加成 D．丙烯和氯化氢加成

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    【题目】某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为

    A. HX B. XH3 C. H2X D. XH4

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    【题目】用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是

    A. 苯中的甲苯(溴水) B. 乙醇中的水(新制CaO)

    C. 甲烷中的乙烯(溴水) D. 乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)

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