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    9．控制城市污染源的方法有（　　）
    A．戴上呼吸面具B．把垃圾倒入河水C．开发新能源D．大量使用塑料袋

    分析 A．戴上呼吸面具与污染源没有关系；
    B．把垃圾倒入河水增加污染；
    C．新能源是清洁能源；
    D．大量使用塑料袋造成白色污染．

    解答 解：A．戴上呼吸面具与污染源没有关系，故A错误；
    B．把垃圾倒入河水增加污染，使污染更严重，故B错误；
    C．新能源是清洁能源，开发新能源可减少污染物的排放，故C正确；
    D．大量使用塑料袋造成白色污染，使污染更严重，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查控制城市空气污染源的方法，难度不大，注意新能源是清洁能源，开发新能源可减少污染物的排放，戴上呼吸面具与污染源没有关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将碘水倒入汽油中，振荡、静置．下列现象描述正确的是（　　）
    A．汽油在上层，水在下层，汽油层呈无色
    B．汽油在下层，水在上层，汽油层呈紫色
    C．汽油在上层，水在下层，水层呈无色
    D．汽油在上层，水在下层，水层呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）COCl2的空间构型为平面三角形；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式分解． A．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl　　　B．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl2
    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
    氟氧溴碘
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1 6811 2511 1401 008
    （4）下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是D．
    A．HCl　　　B．HF　　　C．SO2　　　D．SCl2
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出与CN-互为等电子体的分子：N2或 CO（写出1个）．
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体，其结构如图所示．由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρ g•cm-3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
    B．图中C点对应溶液体积为48mL
    C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol
    D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
    （1）NA表示阿伏加德罗常数的数值，69gNO2和N2O4的混合气体中含有3个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6个NO3-离子．
    （2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
    ①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2、NF3、NO
    ③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、
    H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．
    （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.9gH2O中含有电子数为NA
    B．11.2 LCl2中含有的原子数为NA
    C．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA
    D．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Z所处的周期序数与族序数相等．下列说法不正确的是（　　）
    XYQ
    ZW
    A．形成简单离子的半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
    B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
    C．Q的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
    D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知有以下物质相互转化．试回答：

    （1）写出A的化学式FeB的化学式FeCl2D的化学式KCl．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
    A．NH4Cl溶液，NaOH溶液B．浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4
    C．浓氨水，浓硫酸D．NH4Cl固体，消石灰，碱石灰

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