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    3．下列热化学方程式中的△H表示可燃物燃烧热的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2
    C．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（ l ）△H3D．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（ l ）△H4

    分析 根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如 C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2 （g），以此解答该题．

    解答 解：A、反应物不是1mol，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
    B、生成物为不是稳定的氧化物，C→CO2（g），故B错误；
    C、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（ l ）为中和反应，不是燃烧反应，故C错误；
    D、1molC6H12O6完全燃烧生成稳定的CO2和液态水，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化物的稳定性判断，燃烧热是可燃物和氧气反应放出的热量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol•L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键
    （3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式H++NH3=NH4+
    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）
    A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．稳定性：CH4＜H2S
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
    ①羰基硫（COS）的电子式为：
    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

    已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
    B．实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液
    C．O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素
    D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A．氧化物、化合物B．盐、电解质C．溶液、胶体D．分散系、溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（　　）
    A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．24 g SO3D．9.8 g  H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙酸是一种重要的有机原料，在化工生产和生活中有广泛的用途．某小组组装下列装置如图1由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯，回答下列问题．

    （1）仪器A的名称是圆底烧瓶．往仪器A中加入原料的正确顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸．
    （2）在仪器A中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有乙醇过量、及时分离出乙酸乙酯等．
    （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子（H+ ）液体可用作该反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
    同一反应时间同一反应温度
    反应温度/℃转化率
    （%）    		选择性（%）*反应时间/h转化率（%）选择性
    （%）*
    4077.8100280.2100
    6092.3100387.8100
    8092.6100492.3100
    12094.598.7693.0100
    *选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
    根据表中数据，下列C（填字母）为该反应的最佳条件．
    A．120℃，4h     B．80℃，2h    C．60℃，4h    D．40℃，3h
    （5）常温下，将20mL 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 10mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图2所示，由图分析：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （6）设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：（C2H4O）n$\stackrel{{H}^{+}}{→}$n（C2H4O）
    （1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为分液．
    （2）证明已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化．
    （3）提取乙醛的装置如图所示：烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
    ①冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶内，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
    ②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ  mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ  mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ  mol-1
    则a=-28.5kJ  mol-1．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO21
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是ac（填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态   b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3         d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a～c装置中，能保护铁的是bc（填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．铁、铝在生产生活中有广泛的应用．完成下列填空：
    （1）铝用作电线是利用了铝的导电性；铁用作炊具是利用了铁的导热性．
    （2）常温下由于浓硫酸能使铁钝化，因此浓硫酸可用铁槽车运输．
    （3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，写出氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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