【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y | |
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锂电池在充电时因容易形成枝晶而导致稳定性和安全性存在问题,近日我国多个科研部门联合研究出了一种锂钠合金作负极材料的 Li/Na-O2电池,该电池使用了三氟甲磺酸钠(NaCF3SO3)的四乙二醇二甲醚( TEGDME)溶液作为电解液,其简化结构如图所示,电池工作时正极材料表面生成Li2O2和Na2O2,下列说法错误的是
A. 外电路中电子由锂钠合金电极移向碳纳米管电极
B. 电解液中的溶剂四乙二醇二甲醚不能换成水
C. 电池工作时消耗标准状况下的22.4LO2,转移电子数为4NA
D. 充电时阳极反应之一是Na2O2-2e-=2Na++O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果,该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
(1)基态砷原子的价电子排布式为____。
(2)氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是____(用相应的元素符号填空)。
(3)Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,发生如下反:Fe(SCN)3+6NH4F=== (NH4)3FeF6+3NH4SCN
①NH4F 中阳离子的立体构型为____。
②(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力有__(选填序号,下同)。
a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键 e.范德华力 f.氢键
③已知SCN中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则C原子的杂化方式为____,该原子团中σ与π键个数比为____。
(4)FeCl3晶体易溶于水、乙醇,受热易气化,而FeF3晶体熔点高于1000oC,试解释两种化合物熔点差异较大的原因:____。
(5)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如图所示,则该物质的化学式为 ___。设该晶胞的密度为ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为(列出计算式即可)____cm。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下列方法均可制得氯气:
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移数目之比为( )
A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )
A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 高温煅烧石灰石的反应
C. 生石灰与水的反应D. 灼热的炭与CO2的反应
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【题目】分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁,有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体,M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性,Q为离子化合物,下列说法中正确的是
A. 原子半径的大小m>q>n>p
B. 元素非金属性q>n>p
C. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
D. n的氧化物的水化物一定为强酸
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【题目】计算填空:
(1)4.5 g水与____ g 硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是____,氢原子数之比是____。
(2)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应,生成22 g C和一定量的D,现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后,生成2 mol D和一定量的C,则D的摩尔质量是____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列叙述不正确的是( )
A. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10
B. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类相同
C. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
D. 滴入酚酞,NaNO2溶液显红色,证明HNO2是弱电解质
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【题目】反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)H,学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论,其中不正确的是
A. 图①中,若p1>p2,则a+b>c+d
B. 图②中,若T2>T1,则H<0且a+b=c+d
C. 图③中,t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D. 图④中,若H<0,则纵坐标不可能表示反应物的转化率
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