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    （1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

    ① 电极X的材料是                  ；

    ② 外电路中的电子是从    电极流向   电极（填电极材料名称或符号）。

    ③ 在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是            （填离子符号）。

    （2）① 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：                     。

    ② 为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用           （填写字母序号）。

    A．铜　　　      B．钠　　　      C．锌　　　       D．石墨

    ③ 图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电的     极。

    （3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

    ① 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是   （填序号）。

    A．NiO2       B．Fe       C．Fe(OH)2      D．Ni(OH)2

    ② 该电池放电时，正极附近溶液的PH         （填增大、减小、不变）

    ③ 充电时该电池阳极的电极反应式                            。


     (1) ①Cu  ②铜、银  ③Cl－

    （2）①O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）；②C（1分）；③负（1分）；

    （3）①A（2分）；②增大（2分）；③Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

    请填写下列空白。

    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。

    （3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；

    1 mol B2A4分子中含__________molσ键。

    （4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（    ）

    ①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－

    ②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

    ③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

    ④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－

    ⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－

    A．①②④　　         B．①⑤　　        C．②③④　         D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

    A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—

    B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—

    C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—

    D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是        

    A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

    B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

    C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

    D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是 （ 　 ）

    A． 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

    B．只含一种元素的物质一定是单质

    C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸

    D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是(      )

    ①取代反应　②加成反应　③氧化反应　④还原反应　⑤消去反应　⑥酯化反应　⑦水解反应

    A．①②③⑤⑦                                   B．⑤②⑦③⑥

    C．⑤②①③④                                    D．①②⑤③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


            某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

    （一）   探究FeSO4溶液的酸碱性：

    38.取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和             。

    　　　A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

    （二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

    39.   II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是                           。

    A．Fe2O3、SO3、H2O 　   　B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　 

    C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

    40.  III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是       。

    41. NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：                                  。

    （三）探究FeSO4中Fe2+还原性：

    42. 证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

    实验步骤

    实验预期现象及结论

    步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。

    　

    步骤二：

    　

    （四）硫酸亚铁用途探究

    43. 缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某溶液中由水电离的[H＋]＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　)

    ①三氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

    A．①④             B．①②           C．②③         D．③④

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