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    13．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水
    C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

    分析 由c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响可知，n偏大或V偏小，则使配得的溶液浓度偏大，以此来解答．

    解答 解：A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，n偏小，c偏小，故A不选；
    B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水，n、V均不变，对实验无影响，故B不选；
    C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，V偏小，则使配得的溶液浓度偏大，故C选；
    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度，V偏大，c偏小，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握物质的量浓度与n、V的关系及实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．某气体由烯烃和烷烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13倍，则下列说法中正确的是（　　）
    A．混合气体中一定没有甲烷B．混合气体中一定有乙烯
    C．混合气体可能由甲烷和丙烯组成D．混合气体一定由乙烯和甲烷组成

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    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和硝酸银溶液反应   Cu+Ag+=Ag+Cu2+
    B．氢氧化铝与硫酸溶液反应  OH-+H+=H2O
    C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D．铁与稀硫酸反应  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    1．在一定温度下，在1L密闭容器中加a molSO2和b molO2，反应达到平衡时有c molSO2发生了反应，试填下列空白：
    （1）生成c  molSO3；
    （2）O2的转化率为$\frac{50c}{b}$%；
    （3）平衡时容器内气体的总物质的量为（a+b-0.5c）mol；
    （4）达到平衡时，c（SO2）=a-cmol/L，c（O2）=b-0.5cmol/L，c（SO3）=cmol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol，含有电子的物质的量为5mol，这些OH-和11.5gNa+ 含有的电子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1.0×1013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
    C．Na+、K+、AlO2-、Cl-D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C．进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
    D．催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

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    12．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
    xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 
    已知：平均反应速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$mol，有amolD生成．回答下列问题：
    （1）反应2min内，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
    （2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
    （3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$．

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