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    （16分）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关部分信息如下表：

       （1）Y元素位于周期表的第        周期       族；写出T基态原子电子排布式：   。

    （2）X元素单质分子中含有键的键数之比为    ，其化学性质     （填“活泼”或“稳定”）：

    （3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是          。

           a．单质不溶于任何溶剂      b．其最高价氧化物的水化物为弱酸

           c．其最高价氧化物常温下为气态d．气态氢化物不稳定

    （4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是      （填化学式），试用电离方程式表示其两性的原因         。

    （5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ／mol

           ②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）   △H=-1268kJ／mol

           写出X2与O2反应生成XO的热化学方程式                 。

     

    （16分）

    （1）第三周期，ⅢA族；[Ar]3d64s2

    （2）1：2 ，稳定       （3） d

    （4）Al（OH）3      H2O+AlO2-+H+ Al（OH）3Al3++3OH-

    （5）N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=+181．5kJ/mol  （每空2分）

    解析:根据题意知X、Y、Z、T分别为N、Al、Si或S（原子核外有五种不同能量的电子，

    表明有五个能级，即1s2s2p3s3p,最外层有2个未成对电子表明3p上有2个或4个电子）、

    T为Fe，X元素单质为N2分子中含有N≡ N，键分别有1个、2个，键能大其化学性

    质稳定；Z元素的单质可以是硫或硅，而硫可溶于二硫化碳，硫酸为强酸，最高价氧化物二

    氧化硅或三氧化硫常温下为固态，氢化物：H2S、SiH4均不稳定，所以（3）选d；上述四种

    元素，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是Al（OH）3 ，电离方程式：H2O+AlO2-+H+

    Al（OH）3Al3++3OH-

    （5）（①-②）/2得N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=+181．5kJ/mol。

     

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    已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X；氢化物稳定性是HX＞HT;原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是(    )

    AX、Y、Z、T            B.Y、X、Z、T               C.X、Y、T、Z             D.Y、X、T、Z

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    A. Z、T、X、Y、      B. Y、X、Z、T    C. X、Y、T、Z        D. Y、X、T、Z

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省马鞍山市高三第一次教学质量检测理科综合试卷化学部分（解析版） 题型：填空题

    （16分）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关部分信息如下表：

       （1）Y元素位于周期表的第        周期       族；写出T基态原子电子排布式：    。

    （2）X元素单质分子中含有键的键数之比为    ，其化学性质      （填“活泼”或“稳定”）：

    （3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是           。

           a．单质不溶于任何溶剂      b．其最高价氧化物的水化物为弱酸

           c．其最高价氧化物常温下为气态d．气态氢化物不稳定

    （4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是      （填化学式），试用电离方程式表示其两性的原因          。

    （5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ／mol

           ②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）    △H=-1268kJ／mol

           写出X2与O2反应生成XO的热化学方程式                  。[来源:Zxxk.Com]

     

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