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    4．某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
    C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl-

    分析 无色溶液加入铝可以产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；
    B．酸溶液中不能大量存在SiO32-，故B不选；
    C．强碱溶液中不能大量存在NH4+，故C不选；
    D．酸碱溶液中均不能大量存在HCO3-，且均为无色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断及一定不共存的条件，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学反应不属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯在一定条件下与水反应
    B．在光照条件下，甲烷与氯气的反应
    C．在一定条件下，苯与氯气的反应
    D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法不正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同素异形体
    B．O2和O3的相互转化是物理变化
    C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有气体的分子数相同
    D．等质量的O2和O3含有相同的质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．已知稀碘水和氯化铁溶液呈黄色，在少量碘化亚铁溶液中加入几滴氯水，振荡后溶液变为黄色．
    （1）甲同学认为，反应产生的I2溶于水见黄色；乙同学认为，Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色；丙同学认为，溶液的黄色是I2和Fe3+共同引起的；
    （2）现提供备选试剂：A．酸性高锰酸钾溶液   B．氢氧化纳溶液 
                                               C．四氯化碳                       D．硫氯化钾溶液
    为验证各自的猜想是否正确，甲乙两同学各取少量反应后的溶液，选择以上所提供的备选试剂，设计实验方案进行探究：
      选用试剂 预期的实验现象
     甲同学的方案  
     乙同学的方案  
    （3）实验结果表明丙同学的结论是正确的，丙同学进行了后续探究，取原反应所得黄色溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀，表明此时溶液中还有Fe2+，由此可推断I2、Fe3+、Cl2的氧化性有强到弱的顺序是Cl2＞Fe3+＞I2
    （4）根据上述实验推测，若在碘化亚铁溶液中通入少量氯气，则首先被氧化的离子是I-（填粒子的化学式）；若在碘化亚铁溶液中通入过量氯气，则相应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．pH=7的溶液
    B．加酚酞试液后呈无色的溶液
    C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液
    D．由等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生活、生产息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等
    B．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料
    C．从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料
    D．向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现取m克镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　）
    ①沉淀中OH-的质量为（n-m）g
    ②恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为$\frac{bV}{1000}$mol
    ③反应过程中转移的电子数为$\frac{n-m}{17}$mol
    ④标准状况下生成NO的体积为$\frac{22.4（n-m）}{51}$L
    ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{bV}{1000}$）mol．
    A．①②③④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
    现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaCN）
    B．NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）c+（CO32-）+c（OH-）
    C．向PH=1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH均先增大后减小
    D．a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合，若pH=7，则a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol MnO2与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 01NA
    B．0.1mol 铁粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数目为 0.1NA
    C．分子数目为 0.1NA的 N2 和 NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA
    D．用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 0.2NA

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