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    （1）根据VSEPR模型：
    ClO3-的价层电子对的几何分布呈
     
    型，离子的空间结构呈
     
    型；
    CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈
     
    型，分子的空间结构呈
     
    型；
    （2）按要求写出由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：
    （各写一种）正四面体形分子
     
    ，三角锥形分子
     
    ，V形分子
     
    ；
    （3）与SO42-互为等电子体的微粒（举两例）
     
    、
     
    ；
    （4）金属钠的晶胞如图所示，实验测得钠的密度为d（g?cm-3）．已知钠的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,判断简单分子或离子的构型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据价层电子对个数确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
    （2）由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，价层电子对个数为4且不含孤电子对的分子为正四面体结构，价层电子对个数为4且含有一个孤电子对的分子为三角锥形结构，价层电子对个数是4且含有两个孤电子对的分子为V形分子；
    （3）原子个数相等、价层电子数相等的微粒互为等电子体；
    （4）该晶胞中Na原子个数=1+
    1
    8
    ×8=2，设Na原子半径为r，晶胞的边长为a，根据处于体对角线上的三个球相切（如图所示，即1，2，3求相切）则（4r）2=a2+（
    		2
    a）2，a=
    4
    		3
    r
    3
    cm，晶胞体积V=
    M
    NA
    ×2
    ρ
    cm3，据此计算钠原子半径．
    解答： 解：（1）ClO3-的价层电子对个数=3+
    1
    2
    ×（7+1-3×2）=4且含有一个孤电子对，所以其几何分布呈正四面体形，离子空间构型为三角锥形；
    CH2Cl2的价层电子对个数=4且不含孤电子对，所以其几何分布呈正四面体形，分子的空间结构呈四面体形，
    故答案为：正四面体；三角锥；正四面体；四面体；
    （2）由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，价层电子对个数为4且不含孤电子对的分子为正四面体结构，属于正四面体结构的分子为SiH4，价层电子对个数为4且含有一个孤电子对的分子为三角锥形结构，属于三角锥形结构的分子为PH3，价层电子对个数是4且含有两个孤电子对的分子为V形分子，属于V形分子的为 H2S，
    故答案为：SiH4；PH3； H2S；
    （3）SO42-中原子个数是5、价层电子个数是32，与硫酸根离子互为得电子体的微粒有ClO4-、SiO44-，故答案为：ClO4-、SiO44-；
    （4）该晶胞中Na原子个数=1+
    1
    8
    ×8=2，设Na原子半径为rcm，晶胞边长=
    4
    		3
    r
    3
    cm，其体积V=（
    4
    		3
    r
    3
    ）3cm3，晶胞体积V=
    M
    NA
    ×2
    ρ
    cm3=
    2M
    NAd
    cm3=（
    4
    		3
    r
    3
    ）3cm3，r=
    3
    3
    		3
    M
    32NAd
    cm，
    故答案为：
    3
    3
    		3
    M
    32NAd
    ．
    点评：本题考查了晶胞的计算、微粒空间构型的判断等知识点，利用均摊法、密度公式及价层电子对互斥理论分析解答，注意晶胞中哪部分原子相切，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14KW1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃＜t1＜t2，则KW
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
     

    （2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．
    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸
    性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”
    或“碱”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]
    （5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的 
    pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3  B．NH4A     C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl
    按pH由大到小的顺序排列是：
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
    （1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    2CO（g）+SO2（g） 
     催化剂 
    .
     
    2CO2（g）+S（1）△H
    已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1═-566kJ?mol-1
    S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2═-296kJ?mol-1
    则反应热△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）常温下用1mol?L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为
     
    ；该溶液pH＜7的原因是
     
    （结合方程式回答）．
    （3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子
     
    ．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH
     
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

    实验①可说明
     
    （填字母）
    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L       
    B．H2S2O3是一种弱酸
    C．Na2S2O3是一种弱电解质    
    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
    写出实验②发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如图所示．部分实验步骤：①装好实验装置．②…③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．⑤停止加热．⑥测量收集到的气体的体积．⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．回答下列问题．
    （1）实验步骤的第②步是
     
    ．
    （2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积．这三步操作的正确顺序是
     
    （请填写步骤代号）．
    （3）如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为
     
    （含a、b、c）．
    （4）分析下列因素对实验结果的影响（假定其他操作均正确），并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”．
    ①高锰酸钾未完全分解：
     
    ．
    ②未恢复至室温就读数：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．
    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．
    （1）分离植物油和水
     
    ；
    （2）除去粗盐中的泥沙
     
    ；
    （3）与海水晒盐原理相似的是
     
    _；
    （4）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3
     
    ；
    （5）用四氯化碳碘水中提取碘
     
    ；
    （6）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出C5H12的同分异构体：
     
    （标出名称）
    （2）写出C4H8的属于烯烃的同分异构体：
     
    （标出名称）（包括顺反异构）
    （3）写出C8H10属于芳香烃的同分异构体：
     
    （标出名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2SO4的相对分子质量为
     
    ．196g H2SO4的物质的量是
     
     mol，分子数为
     
    ，196g H2SO4中含有
     
    mol O，
     
    mol H，其中O、H的质量分别为
     
    g和
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：
     
    ．
    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是
     
    ．
    A．氨气难溶于水        B．氨气极易溶于水    C．氨气密度比空气大
    D．氨气密度比空气小    E．氨气密度比水大     F．氨气密度比水小
    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （4）检验氨气是否收集满的方法是
     
    ．
    A．闻到有氨气逸出
    B．棉花被气体冲出
    C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
    D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是
     
    （填“甲”、“乙、”“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出电离方程式
    H2SO4的电离：
     

    NaHSO4的电离：
     

    NH4Cl的电离：
     
    ．

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