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    5．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（　　）
    A．钢铁发生析氢腐蚀的正极反应：2H++2e-═H2↑
    B．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
    C．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈
    D．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与直流电源的负极相连

    分析 A、钢铁发生析氢腐蚀时，正极上氢离子放电；
    B、钢铁吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子；
    C、防止金属生锈的方法有：牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀；
    D、金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法；

    解答 解：A、钢铁发生析氢腐蚀时，负极铁失电子，正极上氢离子得电子，则正极的反应为：2H++2e-═H2↑，故A正确；
    B、钢铁吸氧腐蚀的负极反应为，Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
    C、自行车的钢圈上镀上一层铬阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，故C正确；
    D、将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确金属的电化学腐蚀原理、原电池、电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨气是重要化工产品之一．传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）$?_{高温、高压}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：

    （1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=0.15．（保留二位小数）
    （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正反应方向移动，采取的措施是移走生成物NH3．
    （3）45min时刻改变的条件是降低温度．
    （4）产物NH3在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率从大到小的排列次序为v1＞v2＞v3（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）．
    （5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是α3．
    （6）请在图2中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中错误的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    ①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA
    ②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
    ③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023
    ④标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    ⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA ．
    A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有四种溶液：①NH4Cl，②（NH4）2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列试剂能将它们区别开的是（　　）
    A．HClB．BaCl2C．NaOHD．Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    （1）放电时正极附近溶液的碱性增强（填增强、减小或不变）；放电时每转移3mol 电子，有1mol K2FeO4被还原（填氧化或还原）
    （2）电池充电时阳极反应为5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法或推断正确的是（　　） 
    ①CH3COONa、BaSO4都是强电解质
    ②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
    ③向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清
    ④装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞
    ⑤浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者
    ⑥制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料．
    A．①④⑤B．①④C．②③D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3+、Cl一、SO42-
    B．存在较多的H十、SO42-、NO3-的溶液中Fe3+、CH3COO-、Cl-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
    A．NaOH的碱性比LiOH的弱
    B．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
    C．HClO4的酸性比H2SO4强说明氯元素的非金属性比硫元素强
    D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M＞R

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