精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
钢铁的锈蚀过程中,下列五种变化可能发生的是(  )

①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·H2O生成⑤杂质碳被氧化除去

A.①②      B.③④         C.①②③④       D.①②③④⑤

答案:C
解析:

思路解析:钢铁在发生电化学腐蚀时,依据介质的不同可以发生两类原电池反应:(1)当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较强时,钢铁发生析氢腐蚀,其电极反应式是:正极:

2H++2e-H2,负极:Fe-2e-Fe2+;(2)当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较弱时,钢铁发生吸氧腐蚀,其电极反应式是:正极:O2+2H2O+4e-4OH-,负极:2Fe-4e-2Fe2+。钢铁发生的电化学腐蚀主要是这种吸氧腐蚀,导致钢铁表面生成铁锈。

同时在电解质溶液中还发生了如下一系列的反应:

Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,

4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3·H2O+2H2O

答案:C


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究小组对铁生锈进行研究:
(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:图1中的铁钉最容易生锈的是
A
A
(填字母),铁锈的主要成分是
Fe2O3(或Fe2O3?xH2O)
Fe2O3(或Fe2O3?xH2O)

(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)铁生锈的外部条件是
潮湿的空气(或氧气与水)
潮湿的空气(或氧气与水)
;在此条件下,铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

(4)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是
C
C

A.锡         B.铜         C.锌
(5)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀.所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜.发蓝处理过程可表示如图2所示:
①步骤Ⅲ用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈,该步反应的离子方程式为
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为
铁制品表面有红色固体析出
铁制品表面有红色固体析出

③除锈后的铁件在发蓝液(NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV),发生了复杂的化学反应:
反应一:
3
3
Fe+
1
1
NaNO2+
5
5
NaOH-
3
3
Na2FeO2+
1
1
H2O+
1
1
NH3
反应二:8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3
反应三:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上).若要循环使用发蓝液,从理论角度分析,需要往使用过的发蓝液中
A
A

A.只需加入NaNO2
B.只需加入NaNO2和NaNO3
C.需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
D.不需加入任何物质而直接使用.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失.某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢,设计了如下实验.
实验序号
实验
内容
精英家教网 精英家教网 精英家教网
请回答:
(1)在一周的观察过程中,他发现实验序号为
 
 的试管中铁钉锈蚀速度最慢.
(2)实验②中发生的是
 
(填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”).
(3)下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是
 
(填字母).
a.在自行车的钢圈表面镀镍
b.在地下钢铁管道上连接铜块
c.改变金属内部结构制成不锈钢
(4)已知铁钉样品质量为4.00g,经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%.则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为
 
(标准状况).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年云南省玉溪一中高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(14分)某研究小组对铁生锈进行研究:

(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:上图中的铁钉最容易生锈的是     (填字母),铁锈的主要成分是             
(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为               
(3)铁生锈的外部条件是                             ;在此条件下,铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为                                       
(4)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是     
A. 锡         B. 铜         C. 锌    
(5)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下:

①步骤Ⅲ用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈,该步反应的离子方程式为___________________________________。
②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为__________________________。
③除锈后的铁件在发蓝液(NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV),发生了复杂的化学反应:
反应一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3
反应二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3
反应三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH
配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上)。若要循环使用发蓝液,从理论角度分析,需要往使用过的发蓝液中_________
A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物质而直接使用

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届云南省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分) 某研究小组对铁生锈进行研究:

(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:上图中的铁钉最容易生锈的是      (填字母),铁锈的主要成分是             

(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为               

(3)铁生锈的外部条件是                              ;在此条件下,铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为                                       

(4)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是     

A. 锡         B. 铜         C. 锌    

(5)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下:

① 步骤Ⅲ用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈,该步反应的离子方程式为___________________________________。

② 为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为__________________________。

③ 除锈后的铁件在发蓝液(NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV),发生了复杂的化学反应:

反应一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3

反应二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3

反应三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH

配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上)。若要循环使用发蓝液,从理论角度分析,需要往使用过的发蓝液中_________

A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3

C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物质而直接使用

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究小组对铁生锈进行研究:

(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:上图中的铁钉最容易生锈的是      (填字母),铁锈的主要成分是             

(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为                

(3)铁生锈的外部条件是                              ;在此条件下,铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为                                                                                                     

(4)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是         

   A. 锡         B. 铜         C. 锌    

(5)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下:

① 步骤Ⅲ用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈,该步反应的离子方程式为___________________________________。

② 为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为__________________________。

③ 除锈后的铁件在发蓝液(NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV),

发生了复杂的化学反应:

反应一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3

反应二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3

反应三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH

配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上)。若要循环使用发蓝液,从理论角度分析,需要往使用过的发蓝液中_________

A. 只需加入NaNO2            

B. 只需加入NaNO2和NaNO3

C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH    

D. 不需加入任何物质而直接使用

查看答案和解析>>

同步练习册答案