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    （2011?浙江高考）将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是（　　）
    分析：NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区（a）被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，负极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ （发生氧化反应），正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- （发生还原反应），在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 形成了棕色铁锈环（b）．
    解答：解：铁板为铁和碳的合金，滴上NaCl溶液，形成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，亚铁离子向正极移动，所以a是负极区，b是正极区，
    A．根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl-应由b区向a区迁移，故A错误；
    B．液滴边缘是正极区，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
    C．液滴下的 Fe 因发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；
    D．改用嵌有铜螺丝钉的铁板，则铁为负极，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查金属的腐蚀，意在考查考生运用电化学原理分析金属腐蚀过程的能力，注意在原电池中阴阳离子的移动方向及金属腐蚀吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别，电极反应判断是解题关键，题目难度中等．
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