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    【题目】将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（ ）
    A.平均相对分子质量
    B.SO3（g）的转化率
    C.
    D.

    【答案】B
    【解析】解：再充入相同体积的SO3（g），相当于压强增大，平衡逆向移动，
    A．平衡向逆向移动，气体的总物质的量减小，但质量不变，则平均相对分子质量增大，故A错误；
    B．平衡向逆向移动，SO3（g）的转化率减小，故B正确；
    C．平衡向逆向移动， = ，应增大，故C错误；
    D. 可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，故D错误．
    故选：B．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在反应式:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为____________。

    （2）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________

    ___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______

    【答案】 NO

    【解析】(1)根据原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，所以最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故答案为：NO；

    (2)假设CrI3的系数为1，根据Cr元素守恒，K2CrO4的系数为1，根据I守恒，KIO4的系数为3，根据化合价升降守恒，Cl2的系数为，根据Cl守恒，KCl的系数为27，根据质量守恒定律，反应物中需要一种含有K和O元素的物质，应该为KOH，则生成物中含有H2O，根据K守恒，KOH的系数为32，则H2O的系数为16，因此配平为2CrI3+27Cl2+64KOH =2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O，电子转移的方向和数目表示为：，故答案为：。

    【题型】填空题
    【结束】
    26

    【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。

    （1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解转化为B

    ①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式_______________。

    ②B溶液中通入W生成C的离子方程式_______________。

    ③A溶液与C溶液反应的化学方程式为_______________。

    （2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系

    ①C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_______________。

    ②B与W转化为C的离子反应方程式_______________。

    ③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________。

    （3）若A为NaOH,且C为白色沉淀

    ①C为_______________。

    ②A与某金属单质也可生成B,该反应的离子方程式_______________。

    ③C溶于A的离子反应方程式_______________。

    ④B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定属于纯净物的是（　　）

    A. C3H6B. C2H6OC. CHCl3D. C2H4Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有①②③三瓶体积相等，浓度都是1molL﹣1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（ ）
    A.①=③＞②
    B.③＞②＞①
    C.③=②＞①
    D.①=②=③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）

    A.t1s时反应物A的转化率为60%
    B.在t1～（t1+10）s时，v（A）=v（B）=0
    C.该反应的化学方程式为3A+B?2C
    D.0～t1s内A的反应速率为v（A）= mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    化学平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    下列说法正确的是（ ）
    A.该反应为吸热反应
    B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
    C.其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
    D.单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
    A.密闭容器中混合气体的密度不变
    B.密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
    C.2v（NH3）=v（CO2）
    D.密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式（热量用E1、E2或E3表示）．
    （2）实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（Ls）]与反应时间t（s）的关系如图2所示．该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下问题：
    ①0→t2时间段内反应速率增大的原因是： ，
    ②t2→t时间段内反应速率减小的原因是： ，
    ③图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 ．
    A．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加
    C．SO42﹣物质的量浓度 D．MnO4﹣物质的量浓度的减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是（ ）

    A. 22.4 L氧气 B. 阿伏加德罗常数个氧原子

    C. 0.032 kg氧气 D. 1 mol氧

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