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3.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO42等形式存在.它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得.相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO42(s)+10C(s)═6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3 359.26kJ•mol-1
CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ•mol-1
2Ca3(PO42(s)+6SiO2(s)+10C(s)═6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3
则△H3=+2821.6kJ•mol-1
(2)焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol.
(3)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化.O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+O3(g)═IO-(aq)+O2(g)△H1
②IO-(aq)+H+(aq)?HIO(aq)△H2
③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)?I2(aq)+H2O(l)△H3
总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O,其反应热△H=△H1+△H2+△H3

分析 (1)根据盖斯定律将已知热化学方程式变形进行运算得目标方程式,焓变做相应运算求解;
(2)利用盖斯定律,将热化学方程式进行运算,(③-①+②)×$\frac{1}{2}$计算反应的焓变,得到SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式;
(3)反应为O3氧化I-生成I2,根据盖斯定律①+②+③可得总反应以及△H;

解答 解:(1)①2Ca3(PO42(s)+10C(s)═6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ•mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ•mol-1
有盖斯定律可知,①+②×6得2Ca3(PO42(s)+6SiO2(s)+10C(s)═6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g),
所以其反应热△H3=△H1+6×△H2=+3359.26kJ•mol-1+6×(-89.61kJ•mol-1)=+2821.6 kJ•mol-1;故答案为:+2821.6;
(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H1=一197kJ/mol ①
2H2O (g)=2H2O(1)△H2=-44kJ/mol ②
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol③
利用盖斯定律:(③-①+②)×$\frac{1}{2}$得SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol,
故答案为:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol.
(3)将所给的三个反应:①+②+③可得总反应:2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq)=I2(aq)+O2(g)+H2O(l),△H=△H1+△H2+△H3
故答案为:2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O;△H1+△H2+△H3

点评 本题考查应用盖斯定律计算反应热、化学平衡常数,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

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14.下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(  )
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18.下列说法不正确的是(  )
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B.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等
C.同温、同压、同体积的12C18O和14N2密度不相等
D.同温、同压、同体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体含相同的分子数和原子数

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8.化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法中不正确的是(  )
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D.建国60周年庆典晚会上,天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

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15.如图是元素周期表的一部分,其中已标出了①-⑨九种元素.
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(3)元素⑤形成的两种氧化物中,能使品红溶液褪色的是SO2(填化学式).
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12.在容积为4L的刚性密闭容器中,进行可逆反应:X(g)+2Y(g)?2Z(g)并达到平衡,在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率v、v与时间t的关系如图所示,则图中阴影部分的面积表示(  )
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 ③夜间发生厨房煤气泄漏,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗通风 
④废旧电池应回收处理 
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⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气.
A.全部B.①②③⑤⑥C.①③⑤⑥D.③⑤⑥

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