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    用 0.1mol•L-1 的Na2SO3 溶液30ml恰好将2×10 -3mol XO离子还原则元素X的还原产物中的化合价是   (   )

    A．+1　　　　　　   B．+2　　　　　　　　 C．+3　　　　   D．+4

     

    答案：D
    提示：

    		由于Na2SO3是还原剂，S的化合价+4→+6，设还原产物中X的化合价为x，根据氧化-还原反应中得失电子总数相等：0.03L×0.1mol•L-1×(6 - 4)=2×10-3mol×(7 - x)，所以x=+4

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和滴定，则所需NaOH溶液的体积是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10-2mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面并使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节酸式滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
    BDCEAF
    BDCEAF
    ．
    （2）上述（B）操作的目的是
    防止将标准液稀释
    防止将标准液稀释
    ．
    （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）
    偏大
    偏大
    ．
    （4）实验中用左手控制
    碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
    碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
    （填仪器及部位），眼睛注视
    锥形瓶中溶液的颜色变化
    锥形瓶中溶液的颜色变化
    ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    ．
    （5）若称取一定量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是
    偏大
    偏大
    ．
    （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是
    偏大
    偏大
    ．
    （7）若用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
    DE
    DE
    ．
    A．锥形瓶中待测液在晃动时溅出了一些
    B．滴定起始读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分别滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-浓度均为0.1mol?L-1的溶液，以滴入的AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lg c（X），X=Cl-、Br-、I-]，可得如图所示的滴定曲线．已知25℃时，部分难溶盐的Ksp和颜色如表所示：
    难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
    K甲 2×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 2×10-12
    黑色 白色 淡黄色 黄色 砖红色
    下列有关说法不正确的是（　　）

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