Question

（14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质。

请回答下列问题：

（1）组成单质F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化学键类型为____；E的化学式是___。

（2）A在B中燃烧的现象是_______ 。

（3） D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_______。

（4）反应①的化学方程式为___________________________________ 。

（5）反应②的离子方程式为___________________________________。

（6）Y受热分解可生成H、I和氧气，．写出该反应的化学方程式：______________________。

 

Answer 1

（1）第三周期第ⅢA族；离子键、共价键；MnO2 （2）产生苍白色火焰 （3）2:1

（4）2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （6）3AlO2-+Fe3++6H2O＝3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓

（6）4Fe（NO3）3△2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑

【解析】

试题分析：F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al；转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成A和G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe（OH）3，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化故选可知，N为HNO3，Y为Fe（NO3）3，Q是氢氧化铝，为白色胶状物质。

（1）铝元素于周期表第三周期第ⅢA族。C是氢氧化钠，钠离子与氢氧根之间是离子键，氢氧之间是共价键；E为MnO2。

（2）A为H2，B为Cl2，氢气在氯气燃烧的现象是：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生。（3）D+E→B的反应为MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（被氧化的物质HCl）：n（被还原的物质MnO2）＝2：1。

（4）反应①是电解饱和食盐水，反应的的化学方程式为2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

（5）G（NaAlO2）+J（FeCl3）→M（Fe（OH）3）的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO2-+Fe3++6H2O＝3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓。

（6）依据分析推断可知Y为Fe（NO3）3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe（NO3）3△2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。

考点：考查无机框图题的推断