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    9．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO）可制备硫酸铅．制备流程图如图：

    下表是25℃时某些盐的浓度积常数：
    化学式CaSO4Ag2SO4PbSO4
    Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
    （1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有CD（填标号）．
    A．烧杯    B．量筒     C．容量瓶     D．锥形瓶     E．玻璃棒
    （2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
    （3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO3（填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率．
    （4）粗PbSO4 产品含有的杂质是CaSO4，需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4．
    （5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol•L-1，当制得4.48LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）4 mol•L-1．

    分析 铅浮渣的主要成分是PbO、Pb还有少量的Ag、CaO，加入硝酸可以发生反应生成的主要是硝酸铅溶液，向该浸出液中加入硫酸，可以发生复分解反应生成硫酸铅沉淀和硝酸，硝酸可以循环使用，用来溶解PbO、Pb，过滤得到的沉淀是硫酸铅，
    （1）用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，用量筒量取一定量的浓硝酸和水，在烧杯中配制，用玻璃棒搅拌，据此答题；
    （2）铅与硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铅，当铅过量时银不能溶解；
    （3）硝酸铅与硫酸反应生成硫酸铅和硝酸，硝酸可用于循环利用，若母液中残留的 SO42-过多，在步骤I中就会有硫酸铅沉淀出现，会随浸出渣排出；
    （4）根据流程可知，粗PbSO4 产品含有的杂质是硫酸钙，可以用硝酸铅溶液洗涤除去；
    （5）铅蓄电池放电时正极是氧化铅得电子生成硫酸铅，电解饱和食盐水制取Cl2，当制得4.48LCl2时要转移电子的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根据电子守恒可知，此时铅蓄电池中也转移0.4mol电子，根据铅蓄电池的总反应可计算出消耗硫酸的物质的量，进而确定电解后电池中硫酸溶液的浓度．

    解答 解：（1）用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，用量筒量取一定量的浓硝酸和水，在烧杯中配制，用玻璃棒搅拌，所以用不到的仪器是容量瓶、锥形瓶，
    故答案为：CD；
    （2）铅与硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铅，反应的方程式为3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，当铅过量时银不能溶解，所以为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，
    故答案为：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余；
    （3）硝酸铅与硫酸反应生成硫酸铅和硝酸，硝酸可用于循环利用，若母液中残留的 SO42-过多，在步骤I中就会有硫酸铅沉淀出现，会随浸出渣排出，
    故答案为：HNO3；浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；
    （4）根据流程可知，粗PbSO4 产品含有的杂质是CaSO4，可以用Pb（NO3）2溶液洗涤除去，
    故答案为：CaSO4；Pb（NO3）2；
    （5）铅蓄电池放电时正极是氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，电解饱和食盐水制取Cl2，当制得4.48LCl2时要转移电子的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根据电子守恒可知，此时铅蓄电池中也转移0.4mol电子，根据铅蓄电池的总反应可知H2SO4～1e-，所以消耗硫酸的物质的量为0.4mol，则电解后电池中硫酸溶液的浓度为$\frac{4.50mol/L×0.80L-0.4mol}{0.80L}$=4mol/L，
    故答案为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；4．

    点评 本题考查物质的制备以及物质的分离、提纯的实验设计，为高考常见题型，题目侧重考查生产硫酸铅的工艺流程、硝酸的性质等，还涉及基本的实验操作、原电池、化学计算等，考查学生分析问题和解决问题的能力，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是（　　）
    A．自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化
    B．实验室制氧气和二氧化碳都可通过分解反应制得
    C．氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集
    D．一般情况下，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．几种有机物的转化关系如图所示：已知流程中W、X、Z都不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色固体．X、Y重新组合生成的酯有（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．香蕉水主要用作喷漆的溶剂和稀释剂，其主要成分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    物质名称相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    已知：B为球形冷凝管，主要用于冷凝回流，使反应彻底．
    实验步骤：
    在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A（加热和夹持装置略），回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，先用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗，再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
    回答下列问题：
    （1）若在实验过程中发现忘记加入碎片，则应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后加入碎瓷片．
    （2）在洗涤操作中第二次用水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠．
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥．
    （5）本实验的产率是c（填标号）．
    a．30%      b．40%      c．60%      d．90%
    （6）在进行蒸馏操作时，发现实验的产率偏高，其可能原因是未到140℃就收集馏分（会收集少量未反应的异戊醇）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NaCN为剧毒无机物．某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：
    实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的制备：
    已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2：1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O3•5H2O．

    （1）将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加
    入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应．
    A．稀盐酸         B．浓盐酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
    （2）pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓；
    （3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的歩骤为

    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
    Ⅱ．产品纯度的检测：
    （4）已知：Na2S2O3•5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是$\frac{4960v}{a}$×100%；
    （5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BD；
    A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
    C．滴定终点时仰视读数     D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
    Ⅲ．有毒废水的处理：
    （6）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：
    向装有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法如下：
    CH3COOH+C2H5OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O
    回答下列问题：
    （1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有（答出2点即可）：增大乙醇浓度、移去生成物等．
    （2）若用如图所示装置制备乙酸乙酯，产率往往偏低．其原因是（答出2点即可）：原料来不及反应就被蒸出，或温度过高发生副反应；
    （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成（答出2点即可）产生大量酸性废液污染环境，或部分原料炭化等问题．
    （4）目前对催化剂进行研究，发现质子酸（能提供H+）离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下（乙酸和乙醇等物质的量）：
              同一反应时间         同一反应温度
     反应温度 转化率（%） 选择性（%） 反应时间 转化率（%）选择性（%） 
     40℃ 77.8 100 2h 80.2 100
     60℃ 92.3 100 3h 87.8 100
     80℃ 92.6 100 4h 92.3 100
     120℃ 94.5 98.7 6h 93 100
     注：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
    ①根据表中数据，该反应的最佳条件是C．
    A.120℃，4h   B.80℃，2h  C.60℃，4h  D.40℃，3h
    ②当反应达到120℃时，反应选择性降低的原因可能是：乙醇脱水生成乙醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．近日，一家中国企业并购了刚果（金）大型铜钴矿．据媒体分析，中国是钴消费大国，但钴资源贫乏，为获取钴资源是此次收购的重要原因．钴是制造锂电池不可或缺的原料，硫酸钴晶体可用于制造碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品．利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制备硫酸钴晶体（ CoSO4•7H2O）的工艺流程如图1：

    已知：有关物质的溶解度随温度变化关系如图2：
    （1）均速向钴渣和稀硫酸的化合物中通入SO2，使Co（OH）3、Fe（OH）3被充分浸取，其中浸取Co（OH）3的离子方程式为2Co（OH）3+2H++SO2=2Co2++SO42-+4H2O；SO2的另一个作用为搅拌，加快浸取速率．
    （2）除铁过程中，若选用氧化性更强的NaClO除铁，可能造成的后果是氧化性过强，会Co2+使被氧化．
    （3）滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3；通过除铁后溶液的pH降低（升高、降低或不变）．
    （4）过滤Ⅱ得到的滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却到40℃结晶操作得到CoSO4•7H2O粗产品．冷却到40℃结晶的原因是防止析出硫酸钠晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1所示：

    已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．
    回答下列问题：
    （1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol/L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
    （2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（或pH越大得到的MnCO3的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）．
    （3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、先水洗2-3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）．
    （4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
    求该软锰矿中二氧化锰的质量分数72.5%（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室欲用NaNO3固体配制80mL 1.4mol•L-1的NaNO3溶液，试回答：
    （1）用不到的仪器是B；
    A．烧杯   B.500mL容量瓶         C．量筒  D．胶头滴管        E．玻璃棒            F.100mL容量瓶
    （2）配制时应称取NaNO311.9g；
    （3）实验开始时，需检查容量瓶是否漏水；
    （4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是（写字母）DE；会使所配溶液浓度偏大的是CF；会使所配溶液浓度偏小的是AB．
    A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
    C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
    D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
    E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    F．容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面．

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