A. | ClO3-的空间构型为平面三角形 | |
B. | 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式 | |
C. | CS2为V形的极性分子 | |
D. | SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 |
分析 A.先求出中心原子的价层电子对数,再判断微粒构型;
B.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对,采取sp杂化;
C.CS2与CO2分子构型相同,根据二氧化碳的分子结构分析;结构对称,正负电荷的中心重合,则为非极性分子;
D.先求出中心原子的价层电子对数,再判断杂化类型,SiF4和SO32-的中心原子价层电子对数都为4.
解答 解:A.ClO3-中Cl的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$(7+1-2×3)=4,含有一个孤电子对,则离子的空间构型为三角锥形,故A错误;
B.乙炔(CH≡CH)分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键,价层电子对个数是2,不含孤电子对,为sp杂化,故B错误;
C.CS2与CO2分子构型相同,二氧化碳的分子结构为O=C=O,则CS2的结构为S=C=S,属于直线形分子,CS2含有C=S极性键,分子为线型结构,结构对称,正负电荷的中心重合,为非极性分子,故C错误;
D.SiF4中Si的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$(4-1×4)=4,SO32-中S的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$(6+2-2×3)=4,所以中心原子均为sp3杂化,故D正确.
故选D.
点评 本题考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点,侧重考查基本理论,难点是判断原子杂化方式,知道孤电子对个数的计算方法,为易错点,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应是置换反应 | B. | 该反应是复分解反应 | ||
C. | CO发生氧化反应 | D. | NO是还原剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 该溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、HSO${\;}_{3}^{-}$中的一种或几种 |
B | 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒 | 有白烟产生 | 该溶液是浓盐酸 |
C | 将某气体通入品红溶液中 | 溶液红色褪去 | 该气体可能是SO2 |
D | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液时,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 该溶液中不含NH${\;}_{4}^{+}$ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 质子与电子之间 | B. | 水分子与水分子之间 | ||
C. | 氧分子中氧原子与氧原子之间 | D. | 氯化钠中钠离子与钠离子之间 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | △H3=2△H1+2△H2 | B. | △H3=2△H1-△H2 | C. | △H3=2△H1-2△H2 | D. | △H3=2△H1+△H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 | |
B. | Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 | |
C. | Cu $\frac{空气}{加热}$ CuO $\frac{硝酸}{\;}$ Cu(NO3)2 | |
D. | Cu $\frac{浓硫酸}{加热}$ CuSO4 $\frac{硝酸钡}{\;}$ Cu(NO3)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) | B. | 用图装置制备Fe(OH)2 | ||
C. | 用图装置制取金属锰 | D. | 用图装置制取氯气 |
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