Question

A、B、C、D是元素周期表的短周期元素，请根据下表信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳 离子电子数相同．	单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的 关键材料．	最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E．	氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得 到化合物F．

（1）B在元素周期表的位置为

第三周期、第ⅣA族

．
（2）A单质在空气中充分燃烧后的产物与水反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．
（3）写出D的氧化物生成F的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（4）检验E溶液中阳离子的实验方法是

在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH₄⁺

．

Answer 1

分析：A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，应为Na在氯气中燃烧的现象，则A为Na元素；
B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则为Si元素；
C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素，其阳离子为NH₄⁺；
D氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到化合物F，则D为Al元素，F为NaAlO₂．
根据原子的原子结构特点以及对应化合物的性质解答该题．

解答：解：A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，应为Na在氯气中燃烧的现象，则A为Na元素；
B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则为Si元素；
C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素，其阳离子为NH₄⁺；
D氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到化合物F，则D为Al元素，F为NaAlO₂．
（1）B为Si元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第三周期、第ⅣA族，
故答案为：第三周期、第ⅣA族；
（2）A单质在空气中充分燃烧后的产物为Na₂O₂，与水反应生成NaOH和O₂，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）D为Al，对应的氧化物为Al₂O₃，为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，
反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）实验室检验NH₄⁺离子时，常利用NH₃的碱性，一般做法是在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH₄⁺，
故答案为：在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH₄⁺．

点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，做题时注意根据物质的性质以及反应的典型现象推断元素的种类，注意把握相关元素化合物知识．