[题目]关于硝酸叙述正确的是:A.硝酸不稳定.见光或受热就会分解B.稀硝酸是弱酸.浓硝酸是强酸C.铜与稀硝酸反应生成二氧化氮D.铁与浓硝酸不反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于硝酸叙述正确的是：

A.硝酸不稳定，见光或受热就会分解B.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

C.铜与稀硝酸反应生成二氧化氮D.铁与浓硝酸不反应

【答案】A

【解析】

A．浓硝酸不稳定，见光、加热分解，故A正确；

B．稀硝酸和浓硝酸均为强酸，故B错误；

C．Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硝酸反应生成二氧化氮，故C错误；

D．铁和浓硝酸反应，只是常温下发生钝化，只有加热条件下才能充分溶解，故D错误；

故答案为A。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法不正确的是

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个F-最近的F-有6个

C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)

下列说法不正确的是( )

A. 溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液A 中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液A中可能存在Na+,为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。利用反应Ca（s）+O2=CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：

（1）装置A中反应的化学方程式为_________；

（2）装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一：____________；二:___________。

（3）仪器安装后应进行的实验操作：

a．通入氧气b．检查装置气密性c．加入药品d．停止通氧气e．点燃酒精灯f．熄灭酒精灯g．冷却至室温，正确的操作顺序为_____________。

（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙____________________。（简要说明现象和结论）（限选试剂：酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性．G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：

（1）E的原子结构示意图：____________。

（2）D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式 _______，该物质与A2C反应的离子方程式______。

（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的化学方程式为____________。

（4）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是____________。

A.常温下两者不发生反应 B.常温下无现象，G单质不溶解

C.受热能发生反应，开始放出氢气 D. 受热能发生反应，开始放出是SO2

（5）用电子式写出A2C的形成过程___________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D

信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:


是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分	无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源	弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。

（2）B元素在周期表中的位置为。

（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。

（4）丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为。

【答案】（1）氢（2）第2周期ⅣA族（3）Cl

（4）HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl

【解析】试题分析：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，据此答题．

解：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，

（1）根据上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素，

故答案为：氢；

（2）B为碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，

故答案为：第二周期第IVA族；

（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素，

故答案为：Cl；

（4）丙为次氯酸，它的电子式为，次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，

故答案为：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

【题型】推断题
【结束】
19

【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

元素编号	元素性质或原子结构
R	基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T	基态原子3d轨道上有1个电子
X

（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合价是否有正价？__________，原因是__________________________________，最外层电子排布式为________________________。

（3）T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________。

（4）X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】结构决定性质，研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。

（1）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点、b点分别代表的是 ___________、___________ （写化学式），a比b的沸点高的原因是__________________________________。

（2）在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。由此推测该CO2晶体中O—C—O键角为__________，与石英相比该晶体的熔点、沸点________（“更高”或“更低”），理由是_________________________________。

（3）利用铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集:

①M所含元素的电负性由大到小顺序为____，其中氮原子以__轨道与氧原子形成σ键。

②M与W（右图）相比，M的水溶性较小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性较小的主要原因是___________________________________。

（4）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。已知吡咯（下图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，请问：吡咯分子中的大π键应表示为________，吡咯分子中N原子的杂化类型为 ________，1mol吡咯分子中所含的σ键数目为________。