Question

（1）某种飞船是以N₂H₄和N₂O₄为动力源，反应式为：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，反应温度可高达2700℃，该反应中，氧化剂是

 

，还原剂是

 

，氧化产物与还原产物物质的量之比为

 

，反应中若产生6mol气体，则转移电子的物质的量是

 

mol．
（2）配平下列方程式

 

Cu+

 

HNO₃═

 

Cu（NO₃）₂+

 

NO↑+

 

H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的计算

专题：

分析：（1）反应2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O中，从化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念．N元素的化合价由-2价升高到0，N元素的化合价由+4降低到0，以此来解答；转移转移电子的物质的量=化合价变化×物质的量；
（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据氧化还原反应中得失电子数相等进行配平．

解答： 解：（1）N₂H₄中N元素的化合价-2价升高到0，则为还原剂；N₂O₄中N元素的化合价由+4降低到0，则为氧化剂；由N元素的化合价由-2价升高到0，N元素的化合价由+4降低到0，则氧化剂和还原剂反应后都生成氮气，氧化产物和还原产物质量之比为4：2=2：1；反应中若产生6mol气体，则有4molN₂是氧化产物，所以转移转移电子的物质的量=2×2×4=16mol，
故答案：N₂O₄；N₂H₄；2：1；16；
（2）该反应中元素的化合价变化如下：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素的化合价由0价→+2价，一个Cu失去2个电子； HNO₃→NO，N元素的化合价由+5价→+2价，一个HNO₃得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以Cu的计量数为3，Cu（NO₃）₂的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，根据原子守恒，HNO₃的计量数为8，H₂O计量数为4，
故答案为：3；8；3；2；4

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．