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    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
    B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
    C．完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
    D．离子化合物在熔融状态下都能导电

    分析 A．根据原子得失电子的难易与其最外层电子的关系分析；
    B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，还原性较弱；
    C．非金属元素构成的化合物可能是离子化合物；
    D．离子化合物熔融状态下，存在自由移动的离子；

    解答 解：A．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体的原子，故A错误．
    B．元素的非金属性越强，越易得电子，对应的阴离子的还原性越弱，故B错误；
    C．非金属元素构成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C错误；
    D．离子化合物熔融状态下，存在自由移动的离子，则一定能导电，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查离子化合物及得失电子的难易程度，为高频考点，注意利用实例分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（　　）
    A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
    B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
    C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    D．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd都含有48个中子
    B．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd互为同位素
    C．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的核外电子数不同
    D．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd含有60和62个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于H、D、T、H+四种符号的意义的下列描述正确的是（　　）
    A．表示同一种原子B．表示不同的原子
    C．表示同一种元素D．表示氢元素的4种同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z、W的元素符号分别为Be，Al，S，Cl．
    （2）ZW2的电子式是，所含化学键类型为共价键．
    （3）工业电解熔融Y的氧化物生产单质Y，其化学反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼
    B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇
    C．参与酯化反应的物质一定有两种
    D．能发生银镜反应的物质不一定是醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的热量．请回答：
    ①该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    ②其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是A．

    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．请回答：
    ①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：
    v（CH3OH）=0.075 mol•L-1•min-1
    v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ．
    ②下列措施中能使v （CO2）增大的是AD．
    A．加入催化剂     B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离   D．升高温度
    ③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　）
    A．改变平衡混合物的组成B．提高反应物的平衡转化率
    C．以同样程度改变正逆反应速率D．增大正反应速率，降低逆反应速率

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