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    化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A、光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
    B、晶体硅可用于制造芯片
    C、钢铁厂用热还原法冶炼铁
    D、焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠
    考点：硅和二氧化硅,硅的用途,金属冶炼的一般原理,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：
    分析：A、光导纤维的成分是二氧化硅；
    B、硅是半导体；
    C、用还原剂一氧化碳还原铁矿石；
    D、碳酸氢钠的不稳定性．
    解答： 解：A、光导纤维的成分是二氧化硅，故A错误；
    B、硅是半导体，所以硅可用于制造芯片，故B正确；
    C、用还原剂一氧化碳还原铁矿石，所以钢铁厂用热还原法冶炼铁，故C正确；
    D、碳酸氢钠的不稳定性，产生二氧化碳使食品疏松，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查二氧化硅和硅的性质，学生要知道光导纤维的成分和硅的导电性，比较容易．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、C8H18（l）+
    25
    2
     O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ?mol-1
    B、C8H18（l）+
    25
    2
     O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ?mol-1
    C、C8H18（l）+
    25
    2
     O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ?mol-1
    D、C8H18（l）+
    25
    2
     O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

     分子式 C16H28O2
     部分性质 不能与饱和溴水反应生成白色沉淀
     能在稀H2SO4中水解
    （丙）
    （1）甲中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    反应Ⅱ的化学方程式为
     
    （注明反应条件）．
    （3）已知：
    RCH=CHR'
    iO3
    iiZnH20
     RCHO+R'CHO； 2HCHO
    i浓NaOH
    iiH+
     HCOOH+CH3OH
    由乙制丙的一种合成路线图如下（A～H均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

    ①列物质不能与C反应的是
     
    （选填序号）．
    a．金属钠   b．HBr    c．Na2CO3溶液   d．乙酸
    ②出F的结构简式
     
    ．
    ③与新制Cu（OH）2反应的化学方程式
     
    ．
    ④D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有
     
    种．
    a．苯环上连接着三种不同官能团        
    b．能发生银镜反应
    c．能与
    Br2
    CCl4
    发生加成反应            
    d．遇FeCl3溶液显示紫色
    ⑤下面对相关物质说法正确的是（填字母序号）．
    a．G难溶于水且能使
    Br2
    CCl4
    溶液褪色     
    b．D不能与NaHCO3溶液反应
    c．甲和C互为同系物                     
    d．G到H的反应类型为加聚反应
    ⑥写出反应Ⅲ的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后溶液中仍能大量共存的是（　　）
    A、K+、Cl-、Na+、SiO32-
    B、Ba2+、NO
     
    -
    3
    、Al3+、Br-
    C、K+、Na+、I-、SO42-
    D、Na+、Cu2+、NH3．H2O、SO
     
    2-
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：下列说法正确的是（　　）
    （1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
     高温 
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．
    A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B、反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
    C、高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
    D、反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置做如下实验．其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
    选项气体试剂现象结论
    ASO2酚酞、NaOH混合溶液溶液红色消失SO2具有漂白性
    BNH3酚酞试液溶液变红NH3的水溶液显碱性
    CX澄清石灰水溶液变浑浊X一定是CO2
    DCl2淀粉、KI混合溶液溶液变蓝色Cl2有氧化性
    （　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的方程式错误的是（　　）
    A、测得0.1 mol?L-1氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH-
    B、将Na块投入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C、用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
     通电 
    .
     
    Cu2++2Cl-
    D、将1 mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA
    B、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
    C、常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    D、电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0 mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；
    （2）混合液中SO42-的物质的量浓度；
    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度．

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