Question

常温下，取0.2 mol·L^－1 HX溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A．c(Na^＋)－c(X^－)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

B．c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－1

C．c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1

D．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－8 mol·L^－1

Answer 1

解析：本题考查电解质溶液，考查考生分析、计算能力。难度较大。

混合后溶液为0.1 mol/L的NaX溶液，利用常温下溶液pH＝8可说明X^－发生水解反应。A项，利用电荷守恒得c(Na^＋)－c(X^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝10^－6－10^－8＝9.9×10^－7(mol/L)；B项，利用原子守恒可知c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.1 mol/L；C项，利用质子守恒可得c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝10^－8  mol/L；D项，X^－水解促进水的电离，在该溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－6mol/L。

答案：A

点拨：本题考生常因粗心忽略混合后溶液浓度的变化而错选B项。