Question

已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于0．5amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤ amol

D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．若某温度下，反应后＝11，假设c(Cl-)=11，则c(ClO-)=1,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知1×11=1×1+5c（ClO3-），c（ClO3-）=2，则溶液中＝，正确；B．在反应后产物中K与Cl原子个数比为1：1，因为n(KOH)=amol，所以参加反应的氯气的物质的量等于0．5amol，正确；C．改变温度，若反应后产物完全是KCl、KClO，发生反应：Cl2+2KOH=KCl+ KClO+H2O则转移电子的物质的量是amol，若反应后产物完全是KCl、KClO3，发生反应：3Cl2+6KOH=5KCl+ KClO3+3H2O,则转移电子的物质的量是amol。因此反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol，正确。D．改变温度，若完全转化为产物KC1O3，则达到最大值，的最大理论产量为amol，错误。

考点：考查守恒法、极端法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。