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【题目】1)已知常温时,0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH__,醋酸的电离平衡常数K__

2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示:

① abc三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________

② ac两点对应的溶液分别吸收氨气,若两溶液最终pH均为725℃时),则a 点溶液中的c(CH3COO) __c点溶液中的c(NH4+)(”)

3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka=1.810-5

Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11

Ka=3.010-8

物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)

aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3

写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:__________

【答案】4 107 cba adcb ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO

【解析】

10.1 mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离,cH+=0.1 mol/L0.1%=10-4mol/L

2)①溶液的稀释对醋酸的电离有促进作用;

a点为醋酸与醋酸铵形成的溶液,c点为醋酸铵溶液,两溶液导电能力相同,则产生的离子浓度相同;

3)①四种盐为强碱弱酸盐,酸的电离平衡常数越小,酸性越弱,其钠盐水解程度越大;

②已知酸性H2CO3>HClO> HCO3,则向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的产物为碳酸氢根离子。

1CH3COOH CH3COO-+H+0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离,则cH+=0.1 mol/L0.1%=10-4mol/LpH=-lg cH+=4KcH+cCH3COO-/cCH3COOH=10-410-4/0.1=10-7

2)①溶液的稀释对醋酸的电离有促进作用,则醋酸溶液越稀,醋酸的电离程度越大,电离程度由大到小的顺序为cba

a点为醋酸与醋酸铵形成的溶液,c点为醋酸铵溶液,两溶液导电能力相同,则产生的离子浓度相同,通入氨气时,c溶液发生H++NH3= NH4+a溶液发生H++NH3= NH4+CH3COOH+NH3CH3COO-+NH4+,平衡正向进行,c(CH3COO)大于c点溶液中的c(NH4+)

3)①四种盐为强碱弱酸盐,酸的电离平衡常数越小,酸性越弱,其钠盐水解程度越大,溶液碱性越强,pH越大,酸性强到弱的顺序为: CH3COOH> H2CO3>HClO> HCO3-0.1mol/L的四种溶液:pH由小到大排列的顺序为adcb

②已知H2CO3>HClO> HCO3,则向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的产物为碳酸氢根离子,离子方程式为ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO

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B. 电解池中只有O2Fe3+发生还原反应

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②为了更好的表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG的定义为AGlg25 ℃时,若溶液呈中性,则AG___,溶液的pHAG的换算公式为AG_____

2)常温下,浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是____

②根据表中数据,浓度均为0.01 molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是__(填编号)。

AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3

3)已知常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体,反应的离子方程式为:_______;若将所得悬浊液的pH调整为4,则溶液中Fe3+浓度为__mol/L

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①用PH试纸检验,表明溶液呈强酸性

②取部分溶液,加入少量的CCl4及数滴新制的氯水,振荡后CCl4层显紫色

③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成

④将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答:

(1)在溶液中,肯定存在的有___________,肯定存在的离子有__________________

(2)写出实验②中的离子反应方程式________________________

(3)不能确定是否存在的离子有__________________________

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