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    amol Cu与含bmol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3物质的量一定是(　)

    A．(b-2a)mol　　B．mol　　　 C．mol　　　D．2amol

     

    答案：A
    解析：

    		错选：B或C

    错因：根据常规思维，3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　Cu+4HNO3(浓)

    ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O用极限法解题，全被还原为NO时，被还原HNO3为b∕2mol，全被还原为NO2，被还原HNO3为b∕4mol，从而选C或B．题目是求被还原HNO3一定为多少，这里C在之间可能出现．实际上不管反应是怎样发生，未被还原的HNO3最后与Cu结合成Cu(NO3)2，从而得出正确答案．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．

    请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    ．
    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式 表示）
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    ②碱石灰的作用是
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    ．
    ③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求 注明装置中所加试剂名称）
    ．
    Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为
    0.1+a
    0.1+a
    mol．
    ②所生成的NO在标准状况下体积为
    （0.02-0.5a）×22.4
    （0.02-0.5a）×22.4
     L．（以上结果均用含a的代数式表示）
    Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料知道：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图3所示的实验：
    （1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
    2CuS+3O2
     高温 
    .
     
    2CuO+2SO2
    2CuS+3O2
     高温 
    .
     
    2CuO+2SO2
    ．
    （2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是
    BCD
    BCD

    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    常温时，将amol Fe与amol Cu投入含bmol HNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应，已知反应后溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO2转化为N2O4。反应中可产生气体560mL，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224mL（气体体积均为标准状况下体积），求a、b的值。

    以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。

    （1）列举4种方法，用化学方程式表示。

    （2）从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用哪种方法，并说明原因。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    常温时，将amol Fe与amol Cu投入含bmol HNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应，已知反应后溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO2转化为N2O4。反应中可产生气体560mL，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224mL（气体体积均为标准状况下体积），求a、b的值。

    以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。

    （1）列举4种方法，用化学方程式表示。

    （2）从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用哪种方法，并说明原因。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)

    （1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    溶液中的金属离子

     

    Fe2+

     

    Fe2+、Cu2+

     

    Cu2+、Fe3+

    残留固体成分

    Fe、Cu

     

    Cu

    ――

    ――

    ――

    （2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。

    （3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。

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