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    向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是

    A．离子的还原性强弱：I- >Fe2+ >Br-

    B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+ Br2= I2+2Br-

    C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

    D．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A为饱和一元羧酸，B是A和某饱和一元醇反应生成的酯，0.4mol A、B混合物和过量钠反应，在标准状况下生成3.36L气体，经测定该混合物蒸汽的密度为2.523g/L（标准状况），求：
    （1）A、B的相对分子质量；
    （2）A、B的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某原电池总反应的离子方程是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池正确的组合是（　　）
    正极负极电解质
    A  Zn  Al   CuSO4
    BZn  Cu   CuSO4
    C  Cu  Zn   CuCl2
    D  Cu  Zn   ZnCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高
    B．C2Cl6分子中各原子均满足8电子稳定结构
    C．Cl-、S2-、Ca2+、K+的半径逐渐减小
    D．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸铁铵[aFe2(SO4）3·b(NH4）2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

    请回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。

    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是 。

    a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

    （3）操作甲的名称是：甲 。

    （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量 (填试剂的化学式）检验Fe2+是否已全部被氧化；

    （5）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3）2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3）2]++ Cl－+2H2O

    B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+ 2Cl2 ＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋

    C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72－+8H++5H2O2＝2Cr3++4O2↑+9H2O

    D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.54mol/L盐酸等体积混合：AlO2－＋4H＋＝5Al3＋+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器

    B．实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞

    C．加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+

    D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜O

    B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生诱，而镀锡铁则相反

    C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大

    D．电解NaCl或制取Na或Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置如下图，制取方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
    （1）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤为：
    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ②按图1所示装配所需仪器，向冷凝管的a处（填a或b）通入冷却水，同时水浴加热；
    ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④趁热过滤
    ⑤冷却结晶，过滤（填操作名称）
    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S2O3•9H2O晶体．
    （2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收SO2等有害气体，防止污染空气装置C中制SO2的方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有可能出现浑浊，写出该反应的化学方程式：4HCl+2Na2S+SO2=4NaCl+3S↓+2H2O
    （3）用该方法获得的Na2S2O3．H2O晶体中常混有一定量的杂质．为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．

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