Question

如图：利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应设计一个原电池．下列说法中，正确的是（　　）

• A、电解质溶液中阳离子向负极移动
• B、电子通过溶液由负极流向正极
• C、当导线中有1mol电子通过时，理论上正极消耗28克．
• D、若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：A．电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
B．电子不能通过溶液；
C．当有1mol电子通过时，正极析出铜的质量为

1

2

mol×64g/mol=32g；
D．当有1mol电子通过时，负极铁的质量减少为

1

2

mol×56g/mol=28g，正极析出铜的质量为

1

2

mol×64g/mol=32g，质量差为60g．

解答： 解：A．电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A错误；
B．原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，不能通过溶液，故B错误；
C．当有1mol电子通过时，正极析出铜的质量为

1

2

mol×64g/mol=32g，故C错误；
D．当有1mol电子通过时，负极铁的质量减少为

1

2

mol×56g/mol=28g，正极析出铜的质量为

1

2

mol×64g/mol=32g，质量差为60g，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原电池的设计及其原理的判断，题目难度中等，注意有关基础知识的积累，掌握电极方程式的书写．