Question

1．纯水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，当改变条件时，填写表中各项内容．

改变条件	平衡移动方向	pH	水电离出的c（H+）	KW
升温
通入HCl气体
加入NaOH固体
加入NH4Cl固体
加入金属钠

Answer 1

分析 水的电离是吸热过程，升温，平衡正向进行，酸碱抑制水的电离平衡，水解的盐促进水的电离，离子积常数随温度变化，溶液PH是利用氢离子浓度的负对数计算分析判断．

解答 解：H₂O?H⁺+OH^-（△H＞0），K_W为水的电离常数，水的电离是吸热过程，升温，平衡正向进行，酸碱抑制水的电离平衡，水解的盐促进水的电离，离子积常数随温度变化；
升温平衡正向进行，氢离子浓度增大，溶液PH减小，Kw增大，
加入酸，平衡逆向进行，氢离子浓度增大，PH减小，Kw不变，
加入碱，平衡逆向进行，氢氧根离子浓度增大，PH增大，Kw不变，
加入氯化铵溶解后溶液中铵根离子水解促进水的电离平衡正向进行，Kw不变，
加入Na，和水中氢离子反应生成氢气，平衡正向进行，氢离子浓度减小，溶液PH增大，Kw不变；
故答案为：

改变条件	平衡移动方向	pH	水电离出的c（H+）	KW
升温	正向	减小	增大	增大
通入HCl气体	逆向	减小	减小	不变
加入NaOH固体	逆向	增大	减小	不变
加入NH4Cl固体	正向	减小	增大	不变
加入金属钠	正向	增大	减小	不变

点评 本题考查了水的电离影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．