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    5．有机物F在有机药物合成中有广泛应用，F可通过下列线路合成．

    已知：+SnCl2$\stackrel{HCl}{→}$+SnCl4
    请回答下列问题：
    （1）化合物B的结构简式是．
    （2）A→B的反应类型是取代反应．

    分析 （1）A发生硝化反应生成B，由C可知B含有2个硝基；
    （2）A→B的反应类型为硝化反应，也为取代反应．

    解答 解：（1）A发生硝化反应生成B，由C可知B含有2个硝基，B的结构简式为，故答案为：；
    （2）A→B的反应类型为硝化反应，也为取代反应，故答案为：取代反应．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题的关键是能正确把握有机物官能团的性质，注意根据官能团的转化判断反应类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．溶液体积和pH都相同的一元强酸X与一元弱酸溶液Y，已知弱酸的电离度为0.5%，则X和Y溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液时，所需Y溶液的体积是X溶液的（　　）
    A．20倍B．100倍C．200倍D．500倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （Ⅰ）（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂块、钠块、钾块，观察现象．
    甲同学设计该实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），
    反应最剧烈的烧杯是C（填字母），结论是钾的活泼性最强．
    （2）乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素．最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象．应该看到的现象是：
    ①钠剧烈反应，可能着火或爆炸，
    ②镁反应较剧烈，产生大量气泡，
    ③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生．
    （Ⅱ）丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
    丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，
    已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
    （1）写出所选用物质的化学式：A：HNO3，B：CaCO3，C：Na2SiO3．
    （2）写出烧杯中所发生反应的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
    已知：HCN有剧毒、易挥发．且Ka=6.02×10-10，[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
    回答下列问题：
    （1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式．
    （2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
    （3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
    （4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
    ①CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
    ②CNO-被氯气氧化成无毒的气体，写出相应的离子方程式2CNO-+3Cl2+8OH-=N2↑+2CO32-+6Cl-+4H2O
    （5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN
    （6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．D与C可以形成两种常见的离子晶体，D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物M，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的电负性大小顺序为C＜N＜O；一种由B、C三种元素组成的粒子与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （2）E的价层电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物M的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，1molM的配离子中σ键的个数为20NA．
    （3）．化合物N可视为两个B的氢化物分子各脱去一个氢原子后B原子间再成键的另一种B的氢化物．
    ①B的氢化物分子立体构型是三角锥形，该分子中B原子的杂化类型为sp3．
    ②B的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的可能原因是氨气分子之间存在氢键．
    ③N能与硫酸反应生成B2H6SO4．B2H6SO4晶体类型与（BH4）2SO4相同，则B2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）．
    a．离子键  b．共价键    c．配位键  d．范德华力
    （4）D的立方晶胞如图所示，则每个D原子最近且距离相等的D原子个数为8，若D原子半径为acm，则该晶体的密度为$\frac{9\sqrt{3}}{4{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3（已知：用含a、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    B．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．常温下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大到原来的10倍
    D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是（　　）
    A．SiO2的摩尔质量是60
    B．1mol SiO2中含有1mol O2
    C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子
    D．1mol SiO2的质量是60g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2直至SO42-沉淀完全：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
    C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O32-+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+S↓+H2O
    D．过量Cl2通入Fel2溶液中：3Cl2+2I-+4Fe2+=4Cl-+I2+4Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ⅰ、取不同质量的某镁铝合金样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（已换算为标准状况）如表所示：
    实验序号abc
    合金质量（g）0.510.7650.918
    气体体积（mL）560672672
    （1）盐酸的物质的量浓度为2mol/L．
    （2）合金中镁的质量分数为47%（保留2位有效数字）．
    （3）向c组试验后的容器中加入78mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，可恰好使剩余合金中的铝完全溶解．
    Ⅱ、铝电池性能优越，铝-空气电池因环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
    （1）该电池的总反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
    （2）电池中NaCl的作用是增强溶液导电能力．
    （3）以该电池电解KI溶液制取KIO3（以石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．

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