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    （14分）A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素。请完成下列问题：

    （1）D位于元素周期表第__________周期__________族。

    （2）E原子的结构示意图为__________。

    （3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是__________填元素名称），可以验证该结论的事实是__________________________________________________（只写一个即可）。

    （4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有____________________。

    （5）检验X的试剂或试纸是__________。

    （6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的电离，则甲的化学式为__________ ；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）______________________________________________。

    （7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：

    ____________________________________________________________ 。

    （8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式__________________________________________________。

    （9）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________________________________________________。

    （10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：______________________________（用离子符号表示）。

    （11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途______________________________。

     

    【答案】

    （1）2      ⅥA（共1分）

    （2）（1分）

    （3）氧（1分） 气态氢化物稳定性：H2O>H2S(1分)（其他答案合理也给分）

    （4）离子键、共价键（共1分）

    （5）红色石蕊试纸或红色石蕊试液（1分）（其他答案合理也给分）

    （6）HNO3（1分）  NH4++H2ONH3·H2O+H+(1分)

    （7）2Na2O2­+2H2O===4NaOH+O2↑（1分）

    （8）H＋+OH－＝H2O（1分） 

    （9）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)；ΔH＝－818kJ·mol－1（2分）（其它合理答案也给分）

    （10）S2－＞O2－＞Na+（1分）

    （11）H2O（溶剂）或H2O2（绿色氧化剂）（1分）（其它合理答案也给分）

    【解析】根据元素的性质及结构特点可知，A是H，B是C，C还是N，D是O。E是Na，F是S。

    （1）、（2）略

    （3）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以氧的非金属性强于硫的。非金属性的比较规律是：

    　　1、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

    　　2、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

    　　3、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）

    　　4、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

    　　5、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕

    　（4）A、D和E三种元素组成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键。

    （5）X是氨气，检验氨气利用氨气溶于水显碱性，或与氯化氢反应冒白烟等

    （6）抑制水的电离，说明甲是酸，因此是硝酸。乙能促进水的电离，则乙能水解，所以是硝酸铵。硝酸铵水解的方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。

    （7）D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2­+2H2O===4NaOH+O2↑。

    （8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，则是OH－，方程式为H＋+OH－＝H2O。

    （9）0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量，则1mol完全反应放出的热量是327.2 kJ×1÷0.4＝818kJ，所以热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)；ΔH＝－818kJ·mol－1。

    （10）原子核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，又因为同主族自上而下离子半径逐渐增大，所以大小顺序为S2－＞O2－＞Na+。

    （11）水是常用的溶剂，而双氧水是绿色氧化剂，还原产物是水，对环境没有污染。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
    （1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
    氟化物 X Y Z
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    （3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
     
    ．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式
     
    ．
    （4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
     
    ．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于
     
    晶体．
    （5）F晶体的堆积方式是
     
    （填堆积名称），其配位数为
     
    ． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式
     
    根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．
    （1）A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）
     
    ．A、C两元素对应的气态氢化物沸点
     
    ＞
     
    ．（用化学式表示）
    （2）E元素的常见阴离子的核外电子排布式为
     
    ，A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为
     
    ，D元素的最高价含氧酸根离子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化．
    （3）右图是E和Fe形成的晶体FeE2的最小单元“晶胞”，FeE2晶体中阴、阳离子数之比为
     
    ，FeE2物质中含有的化学键类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，已知：其中只有一种是金属素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16．
    （1）E元素的名称：
     
    ；D的原子结构示意图：
     

    （2）化合物乙中含有的化学键：
     
    ；
    （3）A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是
     
    （填化学式）；
    已知CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：
     
    ．
    （4）EC2与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，前五种元素为短周期元素，F元素为第四周期元素，且D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：
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    其中，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；无论是含有D元素还是含有F元素，相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应．请回答下列问题：
    （1）写出化合物甲的电子式：
     
    ．
    （2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
     
    ；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式
     
    ．化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FE2来制取，并得到E的高价态化合物，请写出工业上由FE2制取化合物己的化学方程式
     
    ．
    （4）EC2是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．图2是某啤酒样品不同时间段总EC2的变化情况，请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC2随时间变化的主要原因是
     
    ．
    （5）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点高于辛，其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水．A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E+与D的阴离子具有相同的电子层结构．
    （1）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）A和D的氢化物中
     
    （用化学式表示）的沸点较高，原因是
     
    ．
    （3）写出E单质与水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有
     
    个．

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