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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

    A. 1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NA

    B. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子 转移的数目为5NA

    C. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

    D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

    【答案】A

    【解析】A. 1分子CnH2n-2（n≥2）所含有的共用电子对数(是2n-2+4n)/2＝3n-1，因此1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n-l）NA，A错误；B. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中有5mol氯化氢是还原剂，转移5mol电子，其中氯气分子中氯元素的相对原子质量是37×1/6+35×5/6，这说明3mol氯气的质量是212g，因此若有212g氯气生成，则反应中电子 转移的数目为5NA，B正确；C. 乙酸和葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，燃烧时只有碳原子结合氧原子生成CO2，则60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2，C正确；D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)的物质的量是5.8g÷290g/mol＝0.02mol，其中含有的结晶水分子数为0.02NA，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两种有机物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变，正确的是

    A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，与碳、氧原子数的多少无关

    B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y只可能是醋酸

    C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

    D．X、Y的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。

    ①酸性氧化物的化学式 。（写一种，下同）

    ②有机物的化学式 。

    ③碱性氧化物与酸反应的离子方程式 。

    （2）依据题意填空。

    ①填入合适的符号。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+

    ②写出离子方程式为Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化学方程式。 （写一个）

    ③用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为________________。

    ④将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式______________，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。_____________________

    （3）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。

    选择的试剂

    操作

    选择的试剂

    ①Cu（Fe）

    ②CO2气体（HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：(FeS2中，Fe为＋2 价)4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列说法正确的是( )

    A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B．5molFeS2发生反应．有10mol电子转移

    C．产物中的SO42-离子有一部分是氧权化产物

    D．FeS2只作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10NA

    B. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5NA

    C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA

    D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列给定条件的溶液中，可以大量共存的一组离子是：（ ）

    A. pH=13的溶液中：NH4+、NO3— 、K+、SO42—

    B. 含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+

    C. 强碱性溶液中：Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

    D. pH=1的溶液中：Cr O42—、K+、Na+、S2O32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

    B. 92g乙醇与足量的金属钠反应，生成氢气(H2)的分子数为NA

    C. 标准状况下，22.4L已烷中碳碳键数目为5NA

    D. 乙烯和甲醚的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    Ⅰ．准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。

    Ⅱ．滴定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    f．数据处理。

    回答下列问题：

    （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

    （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

    （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

    （4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

    （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。

    （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

    （7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室使用Na2CO3·10H2O配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。

    （1）现有下列仪器：烧杯、药匙、玻璃棒、托盘天平，配制时，还缺少的仪器是 。

    （2）需称量Na2CO3·10H2O的质量为 。

    （3）若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 。

    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 。

    A．溶解后没有冷却便进行定容

    B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

    C．定容时俯视容量瓶的刻度线

    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

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