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    将标准状况下的V LHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为?g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）

    A． B．

    C． D．

     

    A

    【解析】

    试题分析：HCl的物质的量为V/22．4 mol，溶液的体积为：(36．5 V/22．4+1000)/1000? L，可得该盐酸的物质的量浓度为，故A项正确。

    考点：本题考查物质的量浓度的计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c（Cl-）之比为

    A．1:1:1 B．3:2:1 C．1:2:3 D．3:4:3

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。

    ⑴ 1个N3－离子含有 个电子；

    ⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是 ；

    X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式 ；

    ⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能证明SO2具有漂白性的是

    A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色

    B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失

    C．品红溶液中通入SO2气体红色消失

    D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO、O2、CO2混合气体9mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为 ___ __ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（ ）

    A．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。

    B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL。

    C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。

    D．用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯(密度比水小，不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论有( )

    A．①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精

    B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯

    C．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精

    D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4

     

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省驻马店市高一上学期四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 （ ）

    A、1∶2B、1∶4C、3∶4D、3∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高一上学期期末检测化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_________________________________。

    （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论___________________。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________________（填字母序号）。

    A．溶液温度下降 B．溶液温度升高 C．滴入酚酞后呈浅红色 D．滴入酚酞后呈红色

    （3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。

    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是__________。

    A．装置Ⅰ的气球体积较大 B．装置Ⅱ的气球体积较大

    C．生成气体的体积根据盐酸计算 D．生成气体的体积根据固体计算

    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应_________（写离子方程式）。

    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。

     

    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________。

     

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