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    15．下列有关实验现象正确的是（　　）
    A．用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
    D．某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸

    分析 A．四氯化碳的密度比水的密度大，分层，且碘易溶于四氯化碳；
    B．白色沉淀可能为AgCl；
    C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生复分解反应生成沉淀；
    D．滴加紫色石蕊试剂呈红色，溶液显酸性．

    解答 解：A．四氯化碳的密度比水的密度大，分层，且碘易溶于四氯化碳，则四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色，故A正确；
    B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故B错误；
    C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生复分解反应生成沉淀，不能制备胶体，故C错误；
    D．滴加紫色石蕊试剂呈红色，溶液显酸性，为酸或强酸的酸式盐、水解显酸性的盐等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、离子检验、胶体制备、水解与电离等为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的变化中，能通过一步化学反应完成的是（　　）
    A．S→SO3B．Fe→FeCl2C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL．下列说法正确的是（　　）
    A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干
    B．称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解
    C．定容时俯视刻度会导致浓度偏高
    D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，用胶体滴管加水至与刻度线相平即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案．
    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】用图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．（填字母序号）
    a．CCl4          b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．C6H6
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数$\frac{41V}{22400m}$×100%．若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．8g CH4共有2mol氢原子，0.1mol NH3共有约0.4NA个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室用密度为1.84g•cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L-1的硫酸．
    （1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （2）现有下列几种规格的量筒，应选用②（用序号填空）．
    ①5mL量筒  ②10mL量筒   ③50mL量筒    ④100mL量筒
    （3）实验需要以下步骤：
    ①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧
    （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是C．
    A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
    B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
    C．定容时俯视刻度线
    D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列判断合理的是（　　）
    ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
    ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物
    ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌．
    A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一种用烃A合成高分子化合物N的流程如图：

    经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g•L-1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1．
    已知：
    Ⅰ．→
    Ⅱ．
    +R1Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
    Ⅲ．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$R1-HC=+H2O（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式HC≡CH．
    （2）H中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
    （3）H→I、M→N的反应类型分别是氧化反应、加聚反应．
    （4）写出F和G反应生成H的化学方程式．
    （5）E和I反应生成M的化学方程式为．
    （6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2-丙醇，则Q的种类有5种．（不考虑立体异构）
    （7）请参考以上流程，依照：原料$→_{条件}^{试剂}$…→产物模式，设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程，无机试剂自选．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，能说明反应 A（g）+2B（g）?3C（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A．C 的生成速率与 C 的分解速率相等
    B．单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolC
    C．容器内压强不再变化
    D．混合气体的物质的量不再变化

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