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    【题目】海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知：反应④的离子方程式为4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)

    A. ①②均属于固氮反应

    B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加

    C. 反应④中每生成1 mol H2O转移2 mol e-

    D. 向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环

    【答案】D

    【解析】

    A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，所以只有②属于固氮反应，故A错误；

    B.反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程。硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程，反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮或一氧化二氮的过程，不一定有氧参加，故B错误；

    C.反应④的离子方程式为4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，氧元素的化合价由0价降低为-2价，该过程中共转移2×10=20个电子，所以每生成1molH2O转移4mole-，故C错误；

    D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，影响海洋中N元素循环，故D正确。

    故D正确。

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    【题目】细胞中常见的化学元素有20多种，其中有些含量较多，称为大量元素；有些含量很少，称为微量元素。下列各组元素中，全是微量元素的是

    A.Fe、Mn、B、Mo、SB.C、H、O、Ca、Mg

    C.P、N、K、Ca、MgD.Mo、Zn、Cu、B、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    10

    10

    4

    4

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸溶液

    盐酸

    A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

    B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

    C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

    B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

    C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

    D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka＝1.8×10－5

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka＝3.0×10－8

    回答下列问题：

    （1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：

    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是________（用字母编号填写）。

    （2）常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。

    A．c（H＋）

    B．c（H＋）／c（CH3COOH）

    C．c（H＋）·c（OH－）

    D．c（OH－）／c（H＋）

    E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）

    （3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

    （4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

    ①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；

    ②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。

    （5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精确值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，该电池放电时正极反应式为________。用该电池电解100mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）C8H8（g）＋H2（g） ΔH＝＋125kJ·mol－1。某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

    时间／min

    0

    10

    20

    30

    40

    n（C8H10）／mol

    0.40

    0.30

    0.26

    n2

    n3

    n（C8H8）／mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.16

    0.16

    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。

    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________（保留两位有效数字）。

    （3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4　②K2SO4溶液　③CuCl2溶液　④CuSO4溶液　⑤KOH溶液

    (1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________，其阳极的电极反应式都是_________________________________________________，

    阴极的电极反应式都是_________________________________________________，

    总反应的化学方程式都是_________________________________________________。

    (2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是____________________。 (填序号)。

    (3)一个电极析出金属，另一个电极逸出刺激性气味气体的是_______(填序号)，

    其阳极的电极反应式是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )

    A

    B

    C

    D

    平衡后升温，NO2含量降低

    0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

    v正：b点>a点

    b点：v逆>v正

    恒温，t1时再充入O3

    A. AB. BC. CD. D

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