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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
    B．25℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
    C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-
    D．室温下，对于0.10 mol•L-1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大

    分析 A．醋酸钠溶解醋酸根离子浓度增大抑制醋酸的电离；
    B．硫化氢是弱电解质，而硫化钠为强电解质；
    C．碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能完全电离；
    D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小．

    解答 解：A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，溶解醋酸根离子浓度增大抑制醋酸的电离，能减少醋酸的电离程度，故A错误；
    B．硫化氢是弱电解质，不能完全电离，而硫化钠为强电解质，在溶液中完全电离，故25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液中离子浓度小于等浓度的硫化钠溶液的离子浓度，故导电能力前者小，故B正确；
    C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
    D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c（OH-）变小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡、影响因素分析判断、注意溶液导电能力和离子浓度有关，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2甲基丙烷．试写出A发生加聚反应的化学方程式．n CH2=C（CH3）2 $\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）把一定质量的镁、铝混合物投入到 2mol•L-1 的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入 2mol•L-1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
    ①金属铝的质量为0.54g
    ②原溶液中盐酸的体积为80mL
    ③a 的取值范围是0≤a＜50
    ④n$\frac{n（Al）}{n（Mg）}$的最小值是0.4
    （2）现将含有铜的印刷线路板浸入 120mL FeCl3 的溶液中，当腐蚀 9.6g 铜时，取出印刷线路板，向溶液中加入 8.4g 铁粉，充分反应后溶液中还存在 4.8g 不溶物，则：
    ①溶液中主要存在的离子：Cu2+，Fe2+，Cl-
    ②离子浓度各是多少（设溶液体积不变）0.625mol/L；5mol/L；11.25mol/L；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气．当氯酸钾完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物．现要提取出其中的氯化钾，并用实验方法检验其中的离子．
    （1）按照实际操作先后顺序，指出从混合物中提取KCl的四个实验步骤：①溶解，②B，③C，④冷却结晶．（用序号填空）
    A．溶解   B．过滤    C．蒸发    D．冷却结晶    E．萃取    F．分液   G．蒸馏
    （2）完成步骤 ②实验操作，所选用的仪器为（用序号填空）ABEFG．
    A．烧杯       B．玻璃棒        C．蒸发皿       D．酒精灯          E．普通漏斗F．滤纸       G．铁架台（带铁圈）
    （3）步骤 ②③中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；其在步骤③的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
    （4）将制得的少量晶体放入试管，加水溶解，分装在两试管中．其一：用洁净的铂丝蘸取该无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色（填实验现象），证明有K+存在；其二先滴加几滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸银溶液，有白色沉淀生成（填实验现象），证明有Cl一离子存在．写出该反应的化学方程式为KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，该反应的类型为复分解（选填化合、分解、置换、复分解）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．16gO2占有的体积约为11.2L
    B．22.4LH2含有阿伏加德罗常数个氢分子
    C．在标准状况下，44.8LH2O的质量约为36g
    D．11gCO2与标准状况下5.6LHCl含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶．
    （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为11.7 g．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）．
    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③将溶液转移到容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示．
    （1）盐酸的物质的量浓度是多少．
    （2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表：
    35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%
    37Cl36.96924.23%37Cl3724.23%
    平均35.453平均35.485
    试回答下列问题：（1）34.969表示同位素35Cl相对原子质量 （2）35.485是表示氯元素的近似相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．请回答下列问题：
    （1）联氨分子中氮的化合价为-2价．
    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）═N2O4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107，Kw=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
    （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可处理2×105L水（假设水中溶解O2量为5mg•L-1）；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．

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