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    如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （1）M极的电极材料为
     
    ．
    （2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：碱性乙醇电池为原电池，通入乙醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，乙池有外接电源，属于电解池，根据图片知，N是阳极，M是阴极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，则M电极是铁，N电极是石墨，结合原电池的反应原理书写电极反应式．
    解答： 解：碱性乙醇电池为原电池，通入乙醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，乙池有外接电源，属于电解池，根据图片知，N是阳极，M是阴极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，则M电极是铁，N电极是石墨，
    （1）通过以上分析知，M是阴极，电极材料为铁，故答案为：铁；
    （2）N上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙醇电极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，
    故答案为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    点评：本题考查了电化学的相关知识，注意原电池和电解池的判断，以及如何正确书写电极反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，在一定条件下不能与二氧化硅反应的是（　　）
    A、氢氟酸B、氧化钙
    C、氢氧化钠D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、非标准状况下，2.24LCH4含有的氢原子数可能是0.4NA
    B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有K+数目为0.2NA
    C、1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳双键数目为4NA
    D、标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A、新制氯水使有色布条褪色
    B、过氧化钠使某些染料褪色
    C、二氧化硫使溴水褪色
    D、活性炭使红墨水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将一定量的高锰酸钾固体加热，完全分解后生成amolO2 ；然后再在剩余固体中加入足量浓盐酸并加热反应，含锰元素的化合物跟氯化氢发生氧化还原反应生成氯气bmol，反应后锰元素都呈+2价，求生成氧气与氯气的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）OH-的摩尔质量为
     
    ，3.01×1023个OH-的物质的量为
     
    ，它与标准状况下
     
    L的NH3的物质的量相等，与
     
    gNa+含有的离子数目相同．
    （2）在300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，此溶液中含H+的物质的量是
     
    ，从中取出10mL，其中含有
     
    个 SO42-，将取出的10mL溶液稀释到100mL，其中SO42-的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
    （1）在一个密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 则该反应正向反应是：
     
    反应（填：放热、吸热），该反应化学平衡常数表达式为K=
     
    ，达到平衡后，若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向
     
    反应方向移动，v（正）
     
    （填：不变、变大、变小）．
    （2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）．
    ①已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图1所示，该电池工作过程中O2应从
     
    （填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为
     
    ．
    （3）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），
    △H＜0    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是
     
    ．

    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0．l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
     
    mol/（L?min），若继续通入0.20mo1SO2和0．lmolO2，则达平衡时SO2的转化率
     
    （填“不变”、“增大”“减小”）
    （5）25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0．lmol?L-的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3?H2O的电离平衡常数约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，有机物F是合成蛋白质的天然氨基酸中的 一种，F的合成路线如图所示：

    A的氧化产物不能发生银镜反应；B不存在链状的同分异构体；C和C′互为同分异构体，分子中均无含碳支链．
    （1）写出B的加聚产物的结构简式
     
    ．
    （2）写出F的结构简式和它的一种不同类别的同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．
    （3）B→C的反应类型为
     
    ．
    （4）A→B的化学方程式为
     
    ．
    （5）步骤①②③中所加试剂依次是
     
    ．
    a．NH3、O2/Cu、新制Cu（OH）2        
    b．O2/Cu、新制Cu（OH）2、NH3
    c．O2/Cu、NH3、新制Cu（OH）2
    （6）H是人类所需的营养物质之一，不能发生水解反应，分子中无支链，相对分子质量180，核磁共振氢谱显示有11种峰，结构中每个碳上都连有官能团．18g H完全燃烧生成26.4gCO2和10.8g H2O．写出H与银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作腐蚀液原料循环使用．
    （1）步骤①中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）步骤②需加入的试剂A是
     
    （填化学式）．
    （3）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
     
    ，证明Fe3+存在的现象是
     
    ．
    （4）步骤③通入的气体B是
     
    （填化学式），写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），则滤渣中铜的质量分数为
     
    ，（计算结果保留二位有效数字）．
    （6）若向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到的现象是
     
    ，写出该变化过程的化学方程式
     
    ．

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