【答案】
分析:(1)能与氢氧化钠溶液反应的物质为酸或酸式盐,能与硫酸反应的物质为碱、弱酸盐或弱酸酸式盐;
(2)向氨水中加入氯化铵抑制氨水的电离,氢氧根离子浓度减小,氨水分子浓度增大;
(3)等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,氯化铵水解而使溶液呈酸性,盐溶液中盐的电离为主,水的电离为次,含有弱根离子的盐促进水电离,酸或碱抑制水电离;
(4)计算稀释后溶液中氢离子浓度,根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度,水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等;
(5)氨水可以和硫酸发生反应生成硫酸铵,根据溶液总的组成情况来回答.
(6)根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小,溶液浓度越稀,盐的水解程度越大.
解答:解:(1)能与氢氧化钠反应的物质是碳酸氢钠和盐酸,能与硫酸反应的物质是碳酸钠、碳酸氢钠和氨水,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是碳酸氢钠,故选②;
(2)向氨水中加入氯化铵,氯化铵中含有铵根离子,所以能抑制氨水电离,导致氢氧根离子浓度减小,氨水浓度增大,所以氢氧根离子浓度与氨水分子浓度之比减小,故答案为:减小;
(3)等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解而氯离子不水解,所以氯离子浓度大于铵根离子浓度,铵根离子水解而使溶液呈酸性,所以c(H
+)>c(OH
-),盐的电离为主,水的电离为次,铵根离子浓度大于氢离子浓度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(H
+)>c(OH
-);
氯化铵溶液呈酸性的原因是铵根离子的水解,水解反应方程式为:NH
4++H
2O?NH
3?H
2O+H
+,氯化铵促进水电离,氢氧化钠抑制水电离,所以混合后的溶液中由水电离出的c(OH
-)>0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH
-),
故答案为:c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(H
+)>c(OH
-);NH
4++H
2O?NH
3?H
2O+H
+,>;
(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则稀释后溶液中氢离子浓度是用来的
,为0.002mol/L,c(OH
-)=
mol/L=5×10
-12mol/L,水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,是5×10
-12mol/L,
故答案为:5×10
-12;
(5)向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液恰好为硫酸铵,假如铵根离子不水解,铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍,溶液中铵根离子水解,溶液显示酸性,但水解较微弱,所以仍然是铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,离子浓度大小关系为:c(NH
4+)>c(SO
42-)>c(H
+)>c(OH
-),故答案为:c(NH
4+)>c(SO
42-)>c(H
+)>c(OH
-);
(6)(NH
4)
2SO
4 和NH
4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,溶液中铵根离子浓度越大,水解程度越小,但水解的个数多,所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵;
CH
3COONH
4溶液中阴阳离子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化铵;
NH
4HCO
3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度,溶液呈碱性,所以溶液的pH值最大.
故答案为:A>B>D>C.
点评:本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点,难度较大,难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和硫酸铵溶液pH值大小的比较,溶液越稀铵根离子的水解程度越大,但水解的个数少,但氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵溶液的pH值.