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常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液;②碳酸氢钠溶液;③盐酸;④氨水.请根据题目要求回答下列问题.
(1)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是______.
(2)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中 的值______(填“增大”或“减小”或“不变”).
(3)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是:______.  所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因______;混合后的溶液中由水电 离
出的c(OH-)______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”).
(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出c(H+)=______.
(5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______.
(6)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.CH3COONH4;C.(NH42SO4;  D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列______(填序号)

【答案】分析:(1)能与氢氧化钠溶液反应的物质为酸或酸式盐,能与硫酸反应的物质为碱、弱酸盐或弱酸酸式盐;
(2)向氨水中加入氯化铵抑制氨水的电离,氢氧根离子浓度减小,氨水分子浓度增大;
(3)等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,氯化铵水解而使溶液呈酸性,盐溶液中盐的电离为主,水的电离为次,含有弱根离子的盐促进水电离,酸或碱抑制水电离;
(4)计算稀释后溶液中氢离子浓度,根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度,水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等;
(5)氨水可以和硫酸发生反应生成硫酸铵,根据溶液总的组成情况来回答.
(6)根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小,溶液浓度越稀,盐的水解程度越大.
解答:解:(1)能与氢氧化钠反应的物质是碳酸氢钠和盐酸,能与硫酸反应的物质是碳酸钠、碳酸氢钠和氨水,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是碳酸氢钠,故选②;
(2)向氨水中加入氯化铵,氯化铵中含有铵根离子,所以能抑制氨水电离,导致氢氧根离子浓度减小,氨水浓度增大,所以氢氧根离子浓度与氨水分子浓度之比减小,故答案为:减小;
(3)等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解而氯离子不水解,所以氯离子浓度大于铵根离子浓度,铵根离子水解而使溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),盐的电离为主,水的电离为次,铵根离子浓度大于氢离子浓度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
氯化铵溶液呈酸性的原因是铵根离子的水解,水解反应方程式为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,氯化铵促进水电离,氢氧化钠抑制水电离,所以混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)>0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-),
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);NH4++H2O?NH3?H2O+H+,>;
(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则稀释后溶液中氢离子浓度是用来的,为0.002mol/L,c(OH-)=mol/L=5×10-12mol/L,水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,是5×10-12mol/L,
故答案为:5×10-12
(5)向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液恰好为硫酸铵,假如铵根离子不水解,铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍,溶液中铵根离子水解,溶液显示酸性,但水解较微弱,所以仍然是铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,离子浓度大小关系为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故答案为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);
(6)(NH42SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,溶液中铵根离子浓度越大,水解程度越小,但水解的个数多,所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵;
CH3COONH4溶液中阴阳离子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化铵;    
NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度,溶液呈碱性,所以溶液的pH值最大.
故答案为:A>B>D>C.
点评:本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点,难度较大,难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和硫酸铵溶液pH值大小的比较,溶液越稀铵根离子的水解程度越大,但水解的个数少,但氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵溶液的pH值.
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有浓度均为0.5mol?L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水.请根据题目要求回答下列问题:
(1)上述溶液中,可发生水解反应的是
①②
①②
(填序号,下同)
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

(3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中
c(NH4+)c(OH-)
的值
增大
增大
(填“增大”或“减小”或“不变”)
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积
小于
小于
④的体积 (填大于、小于、等于),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+

(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=
10-12mol?L-1
10-12mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

中学化学中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种,且均符合平衡移动原理.请回答下列问题:
Ⅰ.常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液:①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O.
(1)溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为
③<①<②
③<①<②
.(填序号)
(2)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH-)的值
增大
增大
 (填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)取10mL溶液③,加水稀释到100mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1

(4)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

(5)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积
小于
小于
④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”).
Ⅱ.难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡.在常温下,溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp).当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.若某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol?L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于
5
5
 (已知Ksp=2.0×10-20).

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液;②碳酸氢钠溶液;③盐酸;④氨水.请根据题目要求回答下列问题.
(1)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是

(2)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中 
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
减小
减小
(填“增大”或“减小”或“不变”).
(3)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
.  所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
;混合后的溶液中由水电 离
出的c(OH-
0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”).
(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出c(H+)=
5×10-12
5×10-12

(5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

(6)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.CH3COONH4;C.(NH42SO4;  D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列
ABDC
ABDC
(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(一)请完成下列各空:
(1)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH
a+2(填“>”或“<”)
(2)0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH
2(填“>”或“<”)
(3)0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
7(填“>”或“<”)
(二)常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O,回答相关问题:
(1)上述溶液中,可发生水解的是
①②
①②
(填序号)
(2)在NaHCO3溶液中,离子浓度大小的关系正确的是
CD
CD
(填字母)
A、c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-
B、c(Na+)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-
C、c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
D、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-
(3)向④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4+/OH-)的值
增大
增大
(“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积
小于
小于
④的体积(“大于”、“小于”或“等于”)
(5)取10mL的③溶液加水稀释到500mL,则此溶液中由水电离出的c(H+)=
10-11
10-11
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水.请根据题目要求回答下列问题:
(1)上述溶液中,可发生水解反应的
 
(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是
 

(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是
 

(3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
 
(填“增大”或“减小”或“不变”)
(4)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 

(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=
 
mol/L.

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