2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+H2O?CO2+Pd↓+2HC1.下列说法正确的是( )
A.题述反应中PdCl2被氧化
B.生成约22.4 L CO2时,转移的电子数为2 mo1
C.上述反应中PdCl2是氧化剂,CO2是氧化产物
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
【答案】分析:CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中,C元素的化合价由+2价升高为+4价,Pb元素的化合价由+2降低为0,以此来解答.
解答:解:CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中,C元素的化合价由+2价升高为+4价,Pb元素的化合价由+2降低为0,
A.PdCl2得电子,所以反应中PdCl2被还原,故A错误;
B.该反应的温度和压强未知,导致气体摩尔体积未知,所以其物质的量不一定是1mol,则转移的电子数不一定为2mol,故B错误;
C.Pb元素的化合价降低,则反应中PdCl2是氧化剂,C元素的化合价升高,所以CO是还原剂,则CO2是氧化产物,故C正确;
D.常温下CO能作还原剂,体现还原性,故D错误;
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答,题目难度不大.