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【题目】下列结论中错误的是

微粒半径:K+>Al3+>Cl-

氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

离子的还原性:F->Cl->Br->I-

氧化性:Cl2>S>Se>Te

酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A. ① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤

【答案】B

【解析】试题分析:)①K+S2-C1-原子核外电子排布相同,核电核数S2-C1-K+,则半径S2-C1-K+,离子的原子核外电子层数越多,半径越大,核外电子层数最小,则半径最小,则有S2-C1-K+Al3+错误;非金属性:FClSPSI,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则氢化物的稳定性:HFHC1H2SPH3SiH4正确;非金属性:FClBrI,元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性:F-C1-Br-I-错误;非金属性:C1SSeTe,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,则氧化性:C12SSeTe正确;非金属性:SPC,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:H2SO4H3PO4H2CO3,又H2CO3酸性大于HClO,则有酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO正确;因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则有ONPSi,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则NP,所以有非金属性:ONPSi正确;同周期元素从左到右元素的逐渐减弱,则金属性CaK,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性BeMgCa,所以金属性:BeMgCaK正确答案选B

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序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

Cl2

FeBr2

/

Cl-

KClO3

浓盐酸

/

Cl2

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B.氧化性强弱的比较:KClO3Fe3+Cl2Br2

C.表中组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-

D.表中组反应的离子方程式为:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

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B.NH4ClMgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键

C.同周期第A族元素和第A族元素之间只能形成离子化合物

D.NH4Cl仅由非金属元素组成,所以它是共价化合物

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A.1-a/7 B.3a/4

C.6(1-a)/7 D.12(1-a)/13

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ACuSO4溶液 B铜粉 CZnSO4 D镁条

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

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