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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

2C(s) +O2(g) =2CO (g) H2H1H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C(金刚石,sH0,则金刚石比石墨稳定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=57.3kJmol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)H1

【答案】D

【解析】

A、应该是反应物的总能量高于生成物的总能量,错误;

B、石墨转化为金刚石是吸热反应,说明石墨的总能量小于金刚石的总能量,所以石墨比金刚石稳定,错误;

C、中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,由于弱酸存在电离平衡,而电离是吸热的,错误;

D、碳完全燃烧发出的热量多,但放热越多,H越小,正确;

答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。

1二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3HSO3-SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________

2利用尿素[CONH22]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下:CONH22+H2O=H2NCOONH4氨基甲酸铵)。

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 O2 反应生成NH42SO4,该反应的化学方程式为__________

②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气,测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时,SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2 的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入_____填溶液的名称并控制pH _______

3一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为_____________

②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO NO2 占总体积的10%,若NaClO完全反应,污染气中NONO2 被完全吸收且其余气体不参与反应,则NONO2 的体积比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,向1.0L恒容密闭容器中充入1.0mol SO3气体,发生反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196 kJ/mol,一段时间后达到平衡,测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量。当温度不变时,改变某一条件时,下列结论正确的是

条件改变

结论

A

平衡后的容器中充入1.0molHe

平衡逆向移动,化学平衡常数减小

B

起始时向容器中充入1.0molSO2 0.50molO2

达到平衡时共放出78.4kJ的热量

C

起始时向容器中充入2.0 molSO30.50 molSO20.25 mol O2

反应达到平衡前v()>v()

D

起始向容器中充入2.5 molSO2 1.25molO2

达到平衡时,SO2的转化率为80.0%

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物K是某药物的前体,合成路线如图所示:

已知:R-CN

+

1B的结构简式是_____________

2)反应③的化学方程式是__________________

3E属于烃,其分子式是_________________

4H中含氧官能团的名称是_________________

5)写出满足下列条件的 K的一种同分异构体的结构简式:________________________

①遇氯化铁溶液显紫色; ②不含醚键; ③核磁共振氢谱显示峰面积之比为2:12:2:2:1

6H经三步反应合成K,写出J→K的化学方程式_____________________________

.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程,以下有关说法正确的是(  )

A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C,发生的反应为氧化反应

C. 该金属腐蚀过程是吸氧腐蚀D. 负极的反应式为O2+2H2O+4e===4OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理,如右图所示。下列说法正确的是

A. b膜是阳离子交换膜

B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC

D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知几种化学键的键能和热化学方程式如下:

化学键

H—N

N—N

Cl—Cl

NN

H—Cl

键能/(kJ·mol1)

391

193

243

946

432

N2H4(g)2Cl2(g)=N2(g)4HCl(g) ΔH,下列推断正确的是(

A.H(g)Cl(g)=HCl(g) ΔH=+432kJ·mol1

B.断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJ

C.上述反应中,ΔH=-431kJ·mol1

D.上述反应中,断裂极性键和非极性键,只形成极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为了探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验,并记录实验现象。

实验装置

实验序号

滴管试剂

试管试剂

实验现象

0.2 mol/L

NaClO溶液

饱和Ag2SO4溶液

产生白色沉淀

CH3COOH溶液

光照管壁有无色气泡

0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液

溶液变红

0.2mol/L的AlCl3溶液

产生白色沉淀

则以下判断不正确的是

A. 实验①:发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 实验②:无色气体为O2

C. 实验③:还原性强弱顺序Fe2+>Cl- D. 实验④:ClO-与Al3+的水解相互促进

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

黄铜矿是主要的炼铜原料,CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题:

1CuFeS2中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是 _______

2)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的______

3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

X分子的立体构型是____,中心原子杂化类型为____,属于_______(填极性非极性)分子。

X的沸点比水低的主要原因是___________

4CuFeS2与氧气反应生成SO2,其结构式为,则SO2中共价键类型有_________

5)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

Cu的配位数为__________

②已知:ab0.524 nmc1.032 nmNA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是________gcm3(列出计算式)

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