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    在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （    ）

    A．制催化剂的材料               B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

    C．制农药的材料                         D．半导体材料

     

    【答案】

    D

    【解析】在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处的元素，往往既难失去电子，也难得到电子，所以常用作半导体材料，答案选D。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．
    主族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    1 H
    2 D E F
    3 A B C G
    （1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）
    氦
    氦
    ，金属性最强的是
    钠
    钠
    ，非金属性最强的是
    氟
    氟
    ．
    E原子的结构示意图
     F离子的结构示意图

    （2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ，
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    （3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是
    ．
    （4）A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是
    Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    （用离子符号表示）．
    （5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于
    第二周期ⅤA族
    第二周期ⅤA族
    （周期、族）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?东城区二模）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    W X Y Z
    结构
    或性质    		 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 最高正价与最低负价之和为零
    （1）Z在元素周期表中位于
    IVA
    IVA
    族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是
    Na
    Na
    （填元素符号）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
    bc
    bc
     （填序号）．
    a．自然界中的含量                     b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度              d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
    原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
    原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
    ，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

    能确定混合物中Y的质量分数的数据有
    abc
    abc
    （填序号）．
    a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属．试回答与上述金属原子结构有关的问题：
    （1）上述金属中属于主族元素的有
    铝
    铝
    ．
    （2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属．基态钛原子外围电子的电子排布图为
    ．
    （3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第
    6
    6
    周期第
    ⅠB
    ⅠB
    族．
    （4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于
    ds
    ds
    区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题：
    W X Y Z
    结构或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 最高正化合价与最低负化合价之和为零
    （1）Z在元素周期表中位于
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族
    族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是
    Na
    Na
    （填元素符号）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
    bc
    bc
    （填序号）．
    a．自然界中的含量
    b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度
    d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
    原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
    原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
    ，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸的相当．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    ，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。这一发现对我国具有重大的意义，因为钛及其合金有着突出的性能，是“21世纪的金属”。

    (1)钛元素的同位素有：、、、、。下列说法中正确的是（   ）

    A.据此可计算出钛元素的相对原子质量为48

    B.钛元素的五种同位素化学性质均不相同

    C.钛元素在元素周期表中位于第四周期

    D.钛与26Fe同为第Ⅷ族元素

    (2)TiO2是高级的白色颜料，它的制取方法如下：

    第一步：使钛铁矿与硫酸反应，FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O，此时，钛铁矿中的Fe2O3也与H2SO4发生反应，可加入铁屑使将生成的Fe3+还原成Fe2+。写出此还原过程的离子反应方程式：______________________________________________________。

    第二步：水解，TiOSO4+2H2OTiO2·H2O+H2SO4  ΔH＞0。

    制TiO2的关键是第二步水解反应。为使第二步水解反应进行得更完全，可采用下列_______措施。

    A.加酸           B.加碱           C.加热           D.加压

    (3)最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子。则它的化学式为__________________________。

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