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    (6分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：

    （1）固体混合物中肯定有                      ，肯定没有                        ，可能                                            ；（用化学式填写）

    （2）写出实验③中发生的反应的离子方程式：                                   。

     

    【答案】

    （1）Na2CO3；（1分）K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、AgNO3 ；（2分）

     KCl（1分）（2）BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑（2分）

    【解析】

     

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    （1）固体混合物中肯定有                     ，肯定没有                       ，可能                                           ；（用化学式填写）

    （2）写出实验③中发生的反应的离子方程式：                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省眉山中学高一下学期期末教学质量检测化学试题 题型：填空题

    (6分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：
    （1）固体混合物中肯定有                     ，肯定没有                       ，可能                                           ；（用化学式填写）
    （2）写出实验③中发生的反应的离子方程式：                                  。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省四市九校高三上学期第一次联考化学试卷 题型：填空题

    下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

    （1）反应①的化学方程式是                 

    （2）化合物I中所存在的化学键是            键 （填“离子”或 “极性”或“非极性”）

    （3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（   ）

    A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g

    (4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                

    （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是           ，欲检验其中的Fe2+的方案是         

    A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    

    B．加铁粉，溶液变浅绿色    

    C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色       

    D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省高三第一学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    I．(8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    (1)A的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;

    (2）物质E中所包含的化学键有______________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式______________________；

    (3）把盛有48 mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为__________。

    II．(6分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）写出元素⑩的基态原子的电子排布式_________________。

    （2）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子数为_____

    （3）③④⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）___________。

     

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