【题目】根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( )
元素 | Na | Mg | Al | H | C | O | Cl |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 2.1 | 2.5 | 3.5 | 3.0 |
①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O ⑤Al和O ⑥C和Cl
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. 全部
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【题目】用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是( )
A.将钠放入足量的稀盐酸中
B.将钠放入足量的稀硫酸中
C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液
D.将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中
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【题目】下列说法正确的是( )
A.BaSO4难溶于水,BaSO4属于非电解质
B.非电解质的水溶液一定不导电
C.电解质主要包括:酸、碱、盐和部分氧化物
D.电解质在任何情况下均一定导电
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【题目】在澄清透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣
B.Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣
C.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
D.K+、Fe2﹣、MnO4﹣、SO42﹣
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【题目】某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置(如图),请你参与探究,并回答问题:
(1)装置E中的氨水可吸收少量多余的SO2,发生反应的离子方程式是____________,E装置中使用倒立的漏斗的目的是________________。
(2)装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为____________________,装置D用于检验SO2的______________性质;
(3)装置C中发生反应的离子方程式为_______________;
(4)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,装置如图所示。其中a导管的作用是_______,写出烧瓶中反应的化学方程式 ___________________。
(5)他们拟用以下方法(如图)测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。
方案1:
① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后,若没有及时关闭活塞A,则测得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
方案Ⅱ:
② 实验中若通过的空气的体积为33.6L(已换算成标准状况),最终所得固体质量为0.233g,试通过计算确定该空气中二氧化硫的体积百分含量____________。
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【题目】金属铅为带蓝色的银白色重金属,其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题:
(1)铅蓄电池是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O。写出放电时负极的电极反应式____________________________。
(2)早在古代,硫酸铅就被用作白色颜料,但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色,经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复,用化学方程式表示古画修复颜色的原理_______________________________。
(3)PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2,写出该反应的离子方程式_______________________________。
(4)PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%
(×100%)的残留固体,若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x= ,m∶n= 。
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
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【题目】据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述不正确的是
A.使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率
B.恒容时,充入大量CO2气体可提高H2的转化率
C.反应需在300 ℃时进行可推测该反应是吸热反应
D.从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【题目】我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯德榜联合制碱法
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