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    分别写出烷烃，烯烃的分子组成通式
     
    、
     
    ．
    分析：依据烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连接，碳原子形成四个化学键分析判断；
    烯烃是含有一个碳碳双键的链烃，分子中比饱和烷烃少两个氢原子；
    解答：解：依据烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连接，碳原子形成四个化学键分析判断；烷烃的通式是：CnH2n+2；
    烯烃是含有一个碳碳双键的链烃，分子中比饱和烷烃少两个氢原子；通式为：CnH2n；
    故答案为：CnH2n+2；CnH2n；
    点评：本题考查了有机化合物中碳原子的结构，形成化学键的特征应用，烃分子结构和化学键的关系书写通式是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    大量排放CO2会加重温室效应，影响地球大气环境．为减少CO2对环境的影响，世界各国在限制其排放量的同时加强了对CO2创新利用的研究，如致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质，如甲醇、CH4、汽油 等．
    I．目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已经成为一种趋势，这一做法的积极意义在于
     
    ．
    II．有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：
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    （1）吸收池中反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）控制不同的反应条件，CO2和H2反应还可以得到其它有机物．如将CO2和H2以1：4的体积比混合，在适当条件下反应，可获得重要能源CH4：CO2+4H2=CH4+2H2O；如将CO2和H2以1：3的体积比混合，还可生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是
     
    ．
    A．烷烃        B．烯烃         C．炔烃          D．芳香烃
    （4）已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO2和H2生成C5～C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到汽油的要求，CO2和H2体积比的取值范围应是
     
    ．
    Ⅲ．若在一密闭恒容容器中充入CO2和H2的物质的量分别为1mol和3mol，发生反应得到CH3OH（g）和H2O（g）．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
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    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大 
    C．将H2O（g）从体系中分离       D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题(12分)。已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)，其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。试回答有关问题。

    （1）所用装置的连接顺序是a、      、      、     、     、     、     、h（填各接口的字母）。

    （2）写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：                         。

    （3）D的作用是___________________。

    （4）为减慢A中的反应速率，X应选用____________________________。

    （5）F中留下的气体除含少许空气外，还有_______________________________。G所选用的量筒的容积较合理的是______________。

    A．500mL              B．1000mL              C．2000mL

    （6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为_______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省东北师大附中高二下学期期中考试化学试题 题型：实验题

    实验题(12分)。已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)，其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。试回答有关问题。
    （1）所用装置的连接顺序是a、     、     、     、     、     、     、h（填各接口的字母）。
    （2）写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：                         。
    （3）D的作用是___________________。
    （4）为减慢A中的反应速率，X应选用____________________________。
    （5）F中留下的气体除含少许空气外，还有_______________________________。G所选用的量筒的容积较合理的是______________。
    A．500mL              B．1000mL              C．2000mL
    （6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高二下学期期中考试化学试题 题型：实验题

    实验题(12分)。已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)，其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。试回答有关问题。

    （1）所用装置的连接顺序是a、      、      、      、      、      、      、h（填各接口的字母）。

    （2）写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：                          。

    （3）D的作用是___________________。

    （4）为减慢A中的反应速率，X应选用____________________________。

    （5）F中留下的气体除含少许空气外，还有_______________________________。G所选用的量筒的容积较合理的是______________。

    A．500mL               B．1000mL               C．2000mL

    （6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为_______________。

     

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