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    在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、t1时反应达到平衡
    B、t3时，v正（N2）＞v逆（N2）
    C、t2时和t3时n（H2）相等
    D、t3后，若体积不变充He，反应速率增大
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．
    解答： 解：A．根据图象可知，t1时物质的物质的量还在变化中，未达化学平衡状态，故A错误；
    B．t3时已达到化学平衡状态，即v正（N2）=v逆（N2），故B错误；
    C．t2时和t3时达到同样的化学平衡状态，即n（H2）相等，故C正确；
    D．t3后，若体积不变充He，体积增大，各物质浓度降低，化学反应速率减慢，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：X＞W
    B、单质的还原性：Y＞Z
    C、原子半径：Y＜Z＜W
    D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
    （1）过程Ⅰ除去的离子是
     
    ．
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
    CaSO4 Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3
    2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3
    ①检测Fe3+是否除尽的方法是
     
    ．
    ②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因
     
    ．
    ③除去Mg2+的离子方程式是
     
    ．
    ④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是
     
    ．
    （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：

    ①过程Ⅳ除去的离子是
     
    ．
    ②盐水b中含有SO42-．Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是
     
    ．
    ③过程Ⅵ中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含铬的污水可用如图所示装置处理，该装置可将污水中的Cr2O72-还原为Cr3+．

    （1）图中左右两个装置中，
     
    （填“左”或“右”）装置为电解池．电源中负极的活性物质为
     
     （填化学式）；电源中两电极间，带负电荷的离子运动的方向为
     
    （填“从左至右”或“从右到左”），该离子为
     
    （填化学式）．
    （2）请写出阳极上的电极反应式及Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式分别是：
     
    、
     
    ．
    （3）为保证正常工作，图中A物质必须循环使用，其化学式为：
     
    ．
    （4）镧系元素均为稀土元素（常用作电极）位于元素周期表第六周期，该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为
     
    （填写化学式）．铈（Ce）有两种氢氧化物Ce（OH）3和Ce（OH）4，前者对空气比较敏感，请用化学方程式表示其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料：适用于习惯性顽固便秘，有片剂、栓剂等多种剂型，其结构如右图所示，有关酚酞说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C20H14O4
    B、可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
    C、含有的官能团有羟基、酯基
    D、1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、铁是阳极，电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    B、电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
    C、若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解过程中氢氧根向阳极移动
    D、每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

    下列说法正确的是（　　）
    A、若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应
    B、有机物D分子中所有碳原子一定共面
    C、有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
    D、有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    B、大型制冷设备的液氨大量泄漏不会对操作人员造成伤害
    C、Al（SO4）3可用于对自来水进行杀菌消毒
    D、静电除尘与胶体的基本性质有一定联系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ① ② ③ ④ ⑤
    溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 醋酸钠
    pH 11 11 3 3 8.3
    A、表中五种溶液．其中①～④由水电离出的c（H+）：②=④＞①=③
    B、在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c（Cl-）＞c（Na+）
    C、分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D、将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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