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    8．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）
    A．2mol/L NaOH溶液B．2mol/LH2SO4溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．FeCl3溶液

    分析 Fe（OH）3胶体中加入电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，由Fe（OH）3的性质可知，选项中的物质只有盐酸溶液能溶解Fe（OH）3．

    解答 解：A．胶体中加氢氧化钠溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不能溶解在氢氧化钠溶液中，故A错误；
    B．胶体中加硫酸发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3会溶解在硫酸溶液中，故B正确；
    C．胶体中加硫酸镁溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，但Fe（OH）3不会溶解在硫酸镁溶液中，故C错误；
    D．胶体中加FeCl3溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在FeCl3溶液中，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了胶体的性质及Fe（OH）3的性质，明确氢氧化铁不溶于水，但能溶解在强酸溶液中是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某些高温油炸食品含有丙烯酰胺．过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题．关于丙烯酰胺叙述不正确的是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应
    C．能与乙醇发生酯化反应D．能与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A．MOH和ROH都是强碱
    B．稀释前，ROH=10MOH
    C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
    D．在x点，M+=R+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．F原子结构示意图：B．次氯酸电子式H Cl O
    C．H、D、T表示同一种核素D．CO2的结构式为O═C═O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（　　）
    A．Mg（OH）2的溶解度最小
    B．Ca（OH）2的溶解度最小
    C．AgCl的溶解度最小
    D．同一温度下Ksp越大的溶解度也越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见如图）．

    下列说法正确的是（　　）
    A．元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者
    B．F的热稳定性比H2S弱
    C．化合物A、F中化学键的类型相同
    D．元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱
    B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
    C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验．
    实验
    编号    		实验操作现象或结论
    ①测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3
    ②向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成
    ③向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象
    ④向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解
    已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6
    碳酸的电离常数：H2CO3?HCO3-+H+  K1=4.3×10-7
    HCO3-?CO32-+H+ K2=5.6×10-12
    Mg（OH）2沉淀范围：pH  9.4～12.4
    （1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是溶液中存在平衡HCO3-?CO32-+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32-能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀．
    （3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．
    Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．
    Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．
    Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．
    ①步骤Ⅲ中白色沉淀是MgCO3．
    ②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因体系中存在平衡：2HCO3-（aq）?CO32-（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解．
    ③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是反应生成了CO32-，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高．
    （4）实验③的目的是验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32-很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀．
    （5）根据上述实验得出的结论是饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、-、CO32-、SO32-、SO42-、MnO4-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
    （已知：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）
    ①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液．
    ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
    ③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
    根据上述现象，回答下列问题：
    （1）溶液中一定存在的离子是CO32-、Na+、AlO2-；
    （2）溶液中一定不存在的离子是MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；
    （3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）判断沉淀乙组成的实验方法是取少量沉淀乙置于试管中，加入足量盐酸，若沉淀全部溶解，则沉淀乙为BaCO3；若沉淀不完全溶解，则沉淀乙为BaCO3和BaSO4．

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